PRACTICA Nº 9 PREPARACIÓN DE POLIMEROS POR CONDENSACIÓN

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA III

GRUPO Nº 2

PRACTICA Nº 9

PREPARACIÓN DE POLIMEROS POR CONDENSACIÓN

 Integrantes:

• Guambuguete Michael
• Guanoluisa Fernanda
• Guaraca Pablo
• Lara Nicole
• Ruales Annabell
• Vizuete Emerson

Paralelo: 2

Quito, 20 de enero de 2017

RESUMEN

Obtención de polímeros por condensación análisis de algunas de sus propiedades físicas y químicas características. Para la práctica se llevó a cabo colocar cierta cantidad de alcoholes polivalentes y anhídridos, posteriormente se tapó y se llevó a calentamiento hasta la condensación de moléculas más pequeñas. El polímero obtenido se lo dejo reposar en un recipiente por cierto tiempo. Se pudo apreciar que el polímero no poseía coloración y la viscosidad era alta.

PALABRAS CLAVE: ANHIDRIDO/ALCOHOLES_POLIVALENTES/POLIMERO/VISCOSIDAD/ CONDENSACIÒN

PRÁCTICA 9

PREPARACIÓN DE POLÍMEROS POR CONDENSACIÓN

1. OBJETIVOS

1.1. Obtener gliptal y PET

1.2. Conocer la técnica para obtener polímeros por condensación.

2. TEORÍA

2.1.  Polímeros por condensación

2.1.1.  ¿Qué son?

“Los polímeros por condensación son aquellos donde los monómeros deben tener, por lo menos, dos grupos reactivos por monómero para darle continuidad a la cadena.”(Fred W. Billmeyer 1979)

2.1.2.  Características principales

Además de la linealidad de los polímeros obtenidos se pueden destacar otras características que diferencian a los polímeros obtenidos por poli condensación de los que se obtienen por adición:

• El crecimiento molecular es lento, llegándose a necesitar una gran conversión de monómero para obtener grandes pesos moleculares.
• Siempre hay formación de subproductos de bajo peso molecular.
• Es un proceso endotérmico

Figura 2.1-1

Diferencia entre polímeros por adición y condensación

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Fuente: Ciencia de polimeros Fred W. Billmeyer 1979

2.2.  Copolimerización

La copolimerizacion es polimerización conjunta de dos cuerpos distintos no saturados. Que dan lugar a un copolimero

“Un copolímero es una macromolécula compuesta por dos o más monómeros o unidades repetitivas distintas, que se pueden unir de diferentes formas por medio de enlaces químicos”. (Raimond B. Seymour, 1995)

Figura 2.2-1

Tipos de Copolimerización

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Fuente: Introducción a la química de polímeros Raimond B. Seymour,1995

2.3. Poliuretano

El poliuretano es un material plástico que se presenta en varias formas. Puede fabricarse para que sea rígido o flexible y es un material preferente en una amplia gama de aplicaciones comerciales

“El uretano se forma por la reacción entre un isocianato, con un alcohol o fenol en una reacción muy exotérmica.” (Machado, 2012)

Figura 2.3-1

Síntesis Del Uretano

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Fuente: Química Orgánica ‎Christina A. Bailey 1998

2.4. Poliamida

Se descubrió en 1938, como una fibra fuerte y continua, que no se descomponía fácilmente químicamente es una poliamida formada por la reacción entre diacidos y diaminas

“Cuando se mezclan estos reactivos, una reacción de transferencia de protones produce un sólido blanco llamado sal de nylon que cuando se calienta forma el nylon” (Machado, 2012)

Figura 2.4-1

Síntesis del nylon 6,6

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Fuente: Química Orgánica Industrial Klaus Weissermel, 1981

2.5. Policarbonato

El policarbonato, es un grupo de termoplásticos, fácil de trabajar, moldear y termoformar, y es utilizado ampliamente en la manufactura moderna

“Son poliésteres del acido carbónico con un diol muy estables, se deja reaccionar el carbonato de etilo con un diol produciéndose una trasesterificacion para formar el polyester” (Machado 2012)

Figura 2.5-1

Síntesis del policarbonato

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Fuente: Química Orgánica Industrial Klaus Weissermel, 1981

2.6. Poliéster

Ampliamente utilizados en la industria textil, en mezcla con otras fibras produce telas que no se arrugan, siendo el más común el dacrón formado por el acido tereftalatico con el etilen glicol.

“El poliéster se obtiene por una transesterificacion a partir de ester dimetilico de acido tereftalico con etilenglicol calentado a elevada temperatura, fundiéndose se obtiene el polímero” (Machado,2012)

Fuente 2.6-1

Síntesis del poliéster

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Fuente: Química Orgánica Industrial Klaus Weissermel, 1981

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Material y Equipos

• Tubo de ensayo
• Balanza                                R: (0-600) [g]        A: ± 0.01 [g]
• Pinza para tubo de ensayo
• Jeringa                                        R: (0-1) [ml]        A: ± 0.01 [ml]
• Tela de asbesto
• Anillo metálico
• Mechero
• Papel Aluminio

3.2. Sustancias y Reactivos

• Anhídrido ftálico                        C6H4(CO)2O(s)
• Glicerina                                C3H8O3(l)
• Acetato de Sodio                        C2H3NaO2(s)

3.3. Procedimiento

PARTE A: SINTESIS DEL GLIPTAL

3.3.1. Colocar en un tubo de ensayo 1 g de anhídrido ftálico con 0,05  g de acetato de sodio, agregar 0,4 ml de glicerina agitar. Cubra el tubo de ensayo con papel de aluminio haciendo pequeñas perforaciones en el aluminio. Sostenga el tubo con una pinza.

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