PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIÓNES DE NaOH 0.1 N, HCl 0.1N

REPORTE DE PRÁCTICA DE LABORATORIO:

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIÓNES DE NaOH 0.1 N, HCl 0.1N

[pic 1]

ÍNDICE

Introducción        2

Objetivo general:        3

Objetivos particulares:        3

Material        3

Equipo        3

Reactivos        3

Equipo de seguridad        3

Procedimiento experimental        7

Resultados        8

Conclusiones        8

INTRODUCCIÓN.

El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona, es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema. Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.

La técnica de valoración o volumetría ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden utilizar indicadores colorimétrícos o potenciómetros. En esta práctica se utilizará una disolución de fenolftaleína como indicador del fin de la reacción, y se trabajará con un ácido y una base fuertes (clorhídrico e hidróxido sódico).

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad, y con el dato del volumen gastado, calculamos los moles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejemos la normalidad que en este caso coincide con la molaridad.

Va x Na = Vb x Nb

Na = Vb x Nb / Va

OBJETIVO GENERAL:

Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base

OBJETIVOS PARTICULARES:

• Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de un indicador

• Justificar mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte

• Preparar una solución ácida de HCl 0.1N, y estandarizarla de acuerdo a lo que establece la FEUM.

• Preparar una solución básica de NaOH 0.1N, de acuerdo a lo que establece la FEUM.

• Comprender como funciona el NaOH, en las titulaciones acido-base acuosas.
• Realizar el balanceo estequiométrico correspondiente a la reacción del NaOH con el Biftalato de potasio y calcular la constante de equilibrio.
• Determinar el punto de equivalencia por coloración utilizando una solución indicadora de fenolftaleína y potenciometricamente.
• Construir un gráfico que muestre como varia el pH, del medio con biftalato de potasio, a medida que se añade el NaOH o HCL, utilizando un potenciómetro.
• Comprender el funcionamiento de la fenolftaleína como un indicador  ácido-base.

MATERIAL

• 3 vasos de precipitados de 50 ml
• 1 vaso de precipitados de 250ml  
• 1 pizeta
• 1 espátula
• 1 matraz aforado de 500 ml
• 1 matraz aforado de 50 ml
• 1 matraz aforado de 100 ml
• 2 vasos de precipitado de 100 ml
• 4 matraces erlenmeyer de 250 ml
• 1 bureta de 50 ml
• 1 soporte universal
• 1 pinzas de nuez
• 1pipeta volumétrica de 5 mL
• 1 perilla
• 1 Magneto de agitación
• 1 parrilla de agitación
• 1 pesafiltros

EQUIPO

• 1 balanza analítica
• 1 Estufa de secado
• 1 potenciómetro
• Electrodos para medir pH.

REACTIVOS

• 7.5 gr de biftalato de potasio
• 20 ml de SI fenolftaleína
• 10 mL HCl
• 7.5 gr de Carbonato de sodio
• 20 ml de SI Rojo de metilo
• 10 gr de NaOH
•  

EQUIPO DE SEGURIDAD

• Lentes de seguridad
• Par de guantes de látex
• Bata de manga larga

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Estandarización de soluciones de HCl y de NaOH

1. Lavar todo el material con agua y jabón, enjuagar con agua de la llave y en seguida con agua destilada.
2. Seguir el procedimiento descrito en la farmacopea (FEUM)

Valoración de NaOH con HCl[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6][pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11][pic 12][pic 13]

[pic 14][pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

Ácido acético (vinagre blanco).

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

Jugo de limón.

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

[pic 33][pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

Tabla de la valoración de (HCl) (Na2CO3)

...