PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA I

FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA y de ALIMENTOS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGNIERÍA DE ALIMENTOS

CURSO: QUIMICA GENERAL

PROFESOR:        Mg. GERMAN MARTÍNEZ TORRES

TEMA:        PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA I

CÁLCULO DE FÓRMULAS

1. Obtener las fórmulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones porcentuales: a) Fe= 63.53%; S = 36.47%; b) fe = 46.55%; S= 53.45%; c) Fe= 53.73%; S= 4627%.

Rpta. a) FeS ; b) FeS2 ; c) Fe2S3.

1. Un compuesto contiene 21.6% de sodio, 33.3% de cloro; 45.1% de oxígeno. Obtener su fórmula empírica. Tomar Na = 23.0, Cl = 35.5; O = 16.0.

Rpta. NaClO3 

1. Cuando se queman 1.010 g de vapor de zinc en el aire, se producen 1.257 g del óxido, ¿cuál es la fórmula empírica de dicho óxido?.

Rpta. ZnO.

1. Un compuesto tiene la siguientes composición porcentual: Na= 19.3%; S= 26.9%; O = 53.8%. Su peso molecular es 238. Obtener la respectiva ecuación molecular.

Rpta. Na2S2O8.

1. Obtener la fórmula simple de un compuesto que tiene la composición porcentual siguiente: Cr = 26.52%, S = 24.52%; O = 48.96%.

Rpta. Cr2S3O12 ó   Cr2(SO3)4

1. Una muestra de 3.245 g de cloruro de titanio se redujo con sodio hasta titanio metálico. Posteriormente se eliminó el cloruro de sodio resultante, el titanio metálico residual se secó y se pesó; y se obtuvo 0.819 g, ¿Cuál es la fórmula empírica del cloruro de titanio?

Rpta. TiCl4.

1. Un compuesto contiene 63.1% de carbono, 11.92% de hidrógeno y 24.97% de flúor. Determinar la fórmula empírica.

Rpta. C4H9F.

1. Al analizar un compuesto orgánico se encontraron los siguientes datos: 47.37% de carbono y 10.59% de hidrógeno. Se supone que el reto es oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Rpta. C3H6O2.

1. Obtener las fórmulas empíricas de los minerales que tienen las composiciones siguientes: a) ZnSO4 = 56.14%; H2O= 43.86%; b) MgO = 27.16%; SiO2 = 60.70%; H2O= 12.14%; c) Na= 12.10%; Al= 14.19%; Si = 22.14%; O= 42.09%; H2O= 9.48%;

Rpta. a) ZnSO4.7 H2O ; b) 2MgO. 3SiO2 . 2 H2O ; c) Na2Al2Si3O10 . 2 H2O.

1. Un borano (compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno) contiene 88.45% de boro, ¿Cuál es su fórmula empírica?

Rpta. B5H7.

1. Un catalizador experimental utilizado en la polimerización de butadieno contiene 23.3% de Co, 25.3% de Mo y 51.4% de Cl, ¿Cuál es la fórmula empírica?.

Rpta. Co3Mo2Cl11.

1. Una muestra de 1.500 g de un compuesto que solo contiene C, H y O se quemó completamente. Los únicos productos de combustión fueron 1.738 g de CO2 y 0.711 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Rpta. C2H4O3.

COMPOSICIÓN

1. ¿Cuál es el compuesto de nitrógeno (calidad fertilizante) del NH4NO3, ¿del (NH4)2SO4?

Rpta. 35.0% de N, 21.2% de N.

1. Determinar la composición porcentual de: a) cromato de plata: Ag2CrO4; b) pirofosfato de calcio: Ca2P2O7.

Rpta. a) 65.03% de Ag; 15.67% de Cr; 19.29% de O; b) 31.54% de Ca; 24.38% de P; 44.08% de O.

1. Determinar la composición porcentual de: a) UO2F2 ; b) C3Cl2F6 .

Rpta. a) 77.28% de U, 10.38% de O; 12.34% de F;  b) 16.31% de C; 32.09% de Cl; 51.60% de F.

1. Encontrar el porcentaje de arsénico en un polímero que tiene una fórmula empírica C2H8AsB.

Rpta. 63.6% As.

1. Las especificaciones de un material para transistores requieren un átomo de boro en 1010 átomos de silicio. ¿Cuál será el contenido de boro de 1 kg de este material?

Rpta. 4 x 10-11 kg de B.

1. La forma más pura de carbono se preara descomponiendo azúcar pura, C12H22O11 (habiendo eliminado el agua que contiene). ¿Cuál es el número máximo de gramos de carbono que se pueden obtener a partir de una libra de azúcar?

Rpta. 191 g de C.

1. ¿Qué peso de plata está presente en 3.45 g de Ag2S?

Rpta. 3.00 g de Ag.

1. ¿Qué peso de CuO se requerirá para obtener 200 kg de cobre.

Rpta.  250 kg de CuO.

1. ¿Cuántas libras de sodio metálico y de cloro líquido se pueden obtener a partir de una tonelada de sal? ¿Cuántas libras de NaOH y cuántas libras de cloruro de hidrógeno?

Rpta. 787 lb de Na; 1.213 lb de Cl; 1370 lb de NaOH; 1248 lb de HCl.

1. Calcular la cantidad de zinc en una tonelada de mineral que contiene 60.0% de zinquita: ZnO.

Rpta. 964 lb Zn,.

1. ¿Cuánto fósforo está contenido en 5.00 g del compuesto CaCO3. 3Ca3(PO4)2?, ¿Cuánto P2O5?

Rpta. 0.902 g de P; 2.07 g de P2O5.

1. Una muestra de 10.00 g de mineral crudo contiene 2.80 g de HgS, ¿cuál es el porcentaje de mercurio en el mineral?

Rpta. 24.1% de Hg.

TEMA:ESTEQUIOMETRÍA II

1. Ajustar por el método algebraico las siguientes ecuaciones:

1. [pic 1]
2. [pic 2]
3. [pic 3]
4. [pic 4]indicar cuál o cuáles corresponden a reacciones redox. Justificar.

1. a) ¿Cuántos gramos de hierro deben quemarse en una atmósfera de oxígeno para formar 4.85 g de Fe3O4?;  b) ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen?

Rpta. a) 3.51 g;  b) 0.0419 mol

1. un tanque contiene 70.0 kg de amoníaco para utilizarlo como fertilizante; si para su obtención se partió de la siguiente reacción química:

[pic 5]

Calcular: a) ¿Qué masa de AlN se necesita?; b) ¿Cuántos moles de Al(OH)3 se forman?

...