PROCESO DE OXIDACIÓN DEL HIERRO

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INTRODUCCIÓN

¿Nunca te has preguntado porque los clavos se oxidan, o que hay detrás del proceso de fotosíntesis? En estos ejemplos y muchas más actividades o procesos que suceden cotidianamente y están dentro de nuestras vidas, tienen detrás de ellos, algo llamado Reacción Química, que es el tema que nosotros como equipo tenemos el gusto de compartirles en esta ocasión.

En este trabajo se busca como objetivo principal el representar y dejar claro los tipos de reacciones químicas; las cuales se dividen en dos apartados, uno de estos es de acuerdo al intercambio de materia o masa, y el otro es de acuerdo al intercambio de energía. Estos dos apartados constan de 5 y 2 tipos de reacción consecutivamente. Esperamos que la información de este trabajo sea útil, ya que en este mismo se busca reflejar el aprendizaje adquirido en el ámbito de las reacciones químicas.
Las reacciones químicas son procesos de vital importancia en nuestras vidas, pues nos pueden llegar a afectar de manera hasta cotidiana.[pic 5]

Cabe de destacar que en este tema también aprendimos a balancear ecuaciones, para así poder aprender posteriores aprendizajes a lo largo de lo que será nuestra estancia en la preparatoria.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

A continuación, se muestra un mapa mental que busca con sus elementos el reflejar y dejar en claro los tipos de reacciones químicas que hay dentro de esta materia.
Cada uno de ellos manejan ecuaciones o reglas, las cuales también se expondrán.

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SINTESIS: A + B → AB
DESCOMPOSICIÓN:  AB → A + B
COMBUSTIÓN: C + O2 → CO2
DESPLAZAMIENTO SIMPLE: A + BC → B + AC
DOBLE DESPLAZAMIENTO: AB + CD → AD + CB
EXOTERMICA: Liberan calor.
ENDOTÉRMICA: Absorben calor.

PROCESOS

PROCESO DE OXIDACIÓN DEL HIERRO

En toda reacción hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se ha oxidado.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.[pic 7]

Aquí los elementos hierro y oxígeno tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida  perdiendo electrones  y pasando a nº de oxidación  +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
Esto es debido a una reacción, en la que se intercambian electrones  entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación.

 Fe + O2 → Fe2 + O3                                                  TIPO DE REACCIÓN: Síntesis
4Fe + 3O2 → 2Fe2 + O3

PROCESO DE OBTENCIÓN DE CEMENTO

La fabricación del cemento se realiza moliendo a la vez piedra caliza y pizarras (mezclas de diferentes aluminosilicatos), llevando dicha mezcla molida a calentar a unos 1500ºC de temperatura. La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose parcialmente dichos componentes formando terrones sólidos conocidos con el nombre de clinker o también, escorias del cemento. El material resultante es molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato de calcio. Dicha mezcla es el famoso cemento de Portland. Químicamente hablando, sus componentes principales son los silicatos de dicálcico (Ca2SiO4, en una cantidad de un 26%, siendo un 51% del material, silicato tricálcico (Ca3SiO5), y finalmente, un 11% es de aluminato tricálcico (Ca3Al2O6). Cuando a la mezcla se le añade agua, se realizan una serie de reacciones complejas de tipo hidratación. [pic 8]

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