PRÁCTICA NO. 5 OXIDACIONES BIOLOGICAS

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA

BIOQUÍMICA MEDICA I

PRÁCTICA NO. 5 OXIDACIONES BIOLOGICAS

Objetivo general

 Conocer la manera en que el ser vivo, utiliza y transforma la energía del medio ambiente. Reconocer las distintas maneras en que un compuesto químico puede oxidarse, como por ejemplo por oxigenación, deshidrogenación y perdida de electrones o ganancia de valencia positiva.

EXPERIMENTO 1. OXIDACION POR PERDIDA DE ELECTRONES

Objetivo particular

Comprobar la presencia de sales ferrosas añadiendo 1 gota de FeSO4 y 1 gota de (K3[Fe (CN)6]) con el objetivo de la obtención de una coloración azul y para las sales férricas agregar 1 gota de FeSO4 y 1 gota de KSCN al 0.5% con el objetivo de la aparición de un color rojo intenso. Posteriormente oxidar la sal ferrosa a sal férrica, y comprobar el paso de sal ferrosa a sal férrica repitiendo las reacciones anteriores.

Descripción de resultados

En un matraz provisto de tapón con válvula de BUNSEN, se agrego 0.5 g de fibra de Hierro y 5 ml de H2SO4 al 10%. Se calentó a ebullición y se observó la disolución parcial del Fe°. Formando con el H2SO4 al 10% el producto FeSO4. Se dejo enfriar a temperatura ambiente sin retirar la válvula ya que esta dejo escapar el hidrógeno, pero impidió la entrada de aire evitando así la oxidación de la sal ferrosa a sal férrica. Estando enfriada la solución se diluyo el FeSO4 obtenido, con 50 mL de agua destilada. En un mosaico blanco se determinó la presencia de sales ferrosas y férricas. En el cuadrante superior izquierdo se agregó 1 gota de solución de FeSO4 y 1 gota de (K3[Fe (CN)6]). En el cuadrante superior derecho se agregó 1 gota de la solución de FeSO4 y 1 gota de KSCN al 0.5%. Posteriormente, se oxido la sal ferrosa a sal férrica. Se añadió en un matraz Erlenmeyer 10 mL y 3 mL de H2SO4 al 10%, se calentó a ebullición y se agregó gota a gota una solución de KMnO4 0.1M hasta que apareció un color rosa pálido. Y se comprobó el paso de sal ferrosa a sal férrica, repitiendo las reacciones con K3[Fe (CN)6] al 0.5% y KSCN al 0.5% en los cuadrantes inferiores del mosaico.

Evidencias de aprendizaje

1. Escribir las reacciones químicas de identificación que se han efectuado en cada caso.

1. Escribir la reacción de oxido-reducción que se ha efectuado.
   

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4          K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4) 3 + 8H2[pic 3]

EXPERIMENTO 2. OXIDACION POR DESHIDROGENACION

Objetivo particular: mediante varios tratamientos físicos re- oxidaremos al azul de metilo para que regrese a su color natural esto se da por la pérdida de hidrogeno

Descripción de resultados:

Evidencias de aprendizaje: 

1. Escribir la reacción química que se ha efectuado en cada caso indicando la sustancia que se oxida y que se reduce.

Tubo 4: La reacción es: 2H2O2 --> O2 + 2H2O

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