Ph Practica

DETERMINACIÓN DEL pH Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Laboratorio de bioquímica básica

Resumen

En esta práctica de laboratorio el objetivo era realizar un buen manejo del pH metro, y preparar soluciones amortiguadoras probando su utilidad como soluciones reguladoras de pH. Se utilizo una muestra de leche para comprobando su capacidad reguladora.

PALABRAS CLAVES: pH, soluciones buffer, escala de pH, constante de equilibrio.

INTRODUCION

PH es el término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.

La Ecuación de Henderson-Hasselbach permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. En su deducción, para un amortiguador compuesto de un ácido débil y una sal de su base conjugada, se considera que la concentración de ácido libre es aproximadamente igual a la del ácido total, y la concentración del ión base conjugada coincide con la concentración de la sal. Con ello, La Ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una solución amortiguadora se Calcula sumando al pK del ácido, el logaritmo de la relación concentración de sal / concentración de ácido, es decir.

pH = pKa + log [sal] 21

El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que la integra, es decir del pKa del ácido. El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.22

Metodología

1-Se sumergió el electrodo del pH metro en agua destilada y se seco se procedió a ajustar el pH con las soluciones amortiguadoras de PH3, PH10, PH7.

2-Se determino el PH de una muestra de jugo y de leche.

3-Se preparo una sln reguladora de acetato de sodio. se ajusto el pH con acido acético

4-se prepararon 50 ml de una solución reguladora de fosfatos de potasio

Resultados y análisis

1-Soluciones amortiguadoras

Valor teórico 3 7 10

Valor medido 2.7 6.94 9.35

2- PH de una muestra de jugo y de leche.

En un beaker se tomó 10 ml de leche en donde se determino que pH = 6.73.

Después de esto se adicionó 1 ml de HCl 0.1N a los 10 ml de leche y se determino un pH = 5.80.

Y por último se adicionó 1 ml de NaOH 0.1N a los 10 ml de leche y se determinó un pH = 7.56.

Una de las características importantes de la capacidad reguladora de la leche es llamada como efecto Buffer, posiblemente porque la leche tiene ácido láctico, por lo tanto estas funcionan como efecto buffer, amortiguador o tampón.

Con la muestra de jugo no paso igual

En un beaker se tomó 10 ml de jugo en donde se determino que pH inicial = 2,5. Al adicionar acido o base el pH vario considerablemente

3. En la preparación de la solución amortiguadora

Se realizaron los respectivos cálculos para obtener la cantidad de acido acético,

Así: molaridad es M:(moles sto)/(l sln )

Entonces Moles de soluto= M x litro de solución

Moles de soluto= M x

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