Potencial Termodinamico

Práctica n° 1.

POTENCIALES TERMODINÁMICOS.

Objetivo.

Efectuar las reacciones redox correspondientes a la presente práctica para perfeccionar su manejo.

Comprender de una manera práctica el concepto de potencial termodinámico y sus posibles aplicaciones.

Entender el funcionamiento de una pila a través del estudio de los potenciales termodinámicos y de su relación con las reacciones redox.

Cuestionario.

1.- ¿ Qué es una reacción de óxido- reducción?

O reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones.

Comprenden desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.

Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas la reacciones redox sucedan en medio acuoso.

2.- ¿ Qué es una pila y cuál es el principio de su funcionamiento?

Una pila eléctrica o batería eléctrica es el formato industrializado y comercial de la celda galvánica o voltaica. Es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.

La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito.

Las pilas básicamente consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido, sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.

Como puede verse, en el fondo, se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente.

Una celda voltaica para usar en demostraciones. En este ejemplo las dos semiceldas están conectadas por un puente salino que permite la transferencia de iones, pero no moléculas de agua.

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

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