Potencial de Hidrogeno

Potencial de Hidrogeno

Potencial de Hidrogeno

1.- Define ¿que es un acido y una base?

• Acido: son substancias que al disolverse en agua aumentan la concentración de iones H+
• Bases: son substancias que al disolverse en agua aumentan la concentración de iones OH-

2.- ¿Cuándo un ácido y una base son fuertes-débiles?

Se refieren a especies que se disocian completamente para formar los iones en solución.

3.-  ¿Que es la constante de disociación de un acido o una base?

Disociacion acida: Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en disolución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base.

4.- ¿Cómo es la Ka de un acido fuerte en comparación con la de un acido débil?

5.- ¿Cuáles son los factores relacionados a la fuerza de un acido o una base? ¿ Que es lo que hace que un acido sea fuerte o débil?

6.- Si el rango de pH sanguíneo es de entre 7.3 y 7.4 ¿cuál será la el rango en la concentración de [H+] de la sangre.

1.- El pH del plasma normal es -log 0.00000004 = 7.3979

2.-CO2 + H2O <------>  CO3H2<---------->  H+ + HCO3- 

               HCO3-

3.-pH = pK + log------------

               H2CO3  

4.-el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5

5.-pH = 3.5 + log (24/0.003) = 3.5 + log 8000 = 3.5 + 3.9 = 7.4

6.-                           HCO3- (mmol/l)

pH = pK + log ------------------------------------

                       CO2 disuelto(mmol/l) + H2CO3  

7.-                               HCO3- 

pH = pK + log ------------------------ [pic 1]

                              pCO2  x 0.03

• pK del sistema bicarbonato/ CO2 a 37ºC es de 6.1
• el bicarbonato normal del plasma arterial es de 24 mmol/l
• la pCO2 arterial normal es de 40 mmHg

8.- pH = 6.1 + log (24/1.2) = 6.1 + 1.3 = 7.4

9.-                                   pCO2  (mmHg)            24 x 40

[H+] ( nmol/l ó nEq/l ) = 24  ------------------   =   -------------  = 40 nmol/l

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