Potencial quimico

POTENCIAL QUÍMICO

El potencial químico se puede definir como  la medida de la magnitud, es decir el valor numérico de la tendencia de una sustancia ya sea para reaccionar, transformarse o redistribuirse. La magnitud y el valor numérico, depende no solo del tipo de sustancia, sino también del medio en el cual se encuentra; como medio se entiende la totalidad de parámetros necesarios para caracterizar de manera clara la vecindad de la sustancia, tales como temperatura (T), presión (P), concentración (C), el estado, el tipo de solvente, tipo y proporción de los componentes de la mezcla, etc.

Dado que el potencia químico es una propiedad intensiva, su valor depende de las proporciones relativas  de los componentes presentes y no de sus cantidades absolutas.

En el equilibrio,  el potencial químico de una sustancia es el mismo en la totalidad de la muestra, sin importar cuantas fases se encuentren presentes, es decir, cuando las fases liquida y sólida de una sustancia se encuentra en equilibrio, el potencial químico de la sustancia es el mismo en la totalidad del sistema.

El potencial químico de una sustancia pura es la energía de Gibbs molar de la sustancia.

La variación del potencial químico de una sustancia con la presión dependen del volumen molar de la fase. Por otro lado, a medida que aumenta la temperatura, el potencial químico de una sustancia pura disminuye.

La clasificación de ehrenfest es una clasificación de las transiciones de fase basada en el comportamiento del potencial quimico.

POTENCIAL QUÍMICO

Dentro del campo de la físico-química ha resultado muy novedoso el uso del término potencial químico, que si bien mide la disposición de las partículas a difundirse, ha logrado captar la atención de investigadores por sus posibles aplicaciones tecnológicas.

En el año 1876, un físico estadounidense egresado de la universidad de Yale, Josiah Willard Gibbs, introduciría por primera vez este término con la finalidad de predecir o estimar las tendencias que siguen diversos procesos naturales cuando cuerpos o sistemas son puestos en contacto, y así tener en cuenta las reacciones químicas y los estados de los cuerpos que son químicamente diferentes.

El potencial químico (µ) es un parámetro fundamental en termodinámica y se asocia a la cantidad de materia. Es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en éste una partícula adicional, con la entropía y el volumen mantenidos constantes. Es particularmente importante cuando se estudian sistemas de partículas que reaccionan

Dado que es una propiedad intensiva, su valor depende de las proporciones relativas  de los componentes y del medio en el cual se encuentra; como medio se entiende a la totalidad de parámetros necesarios para definir de manera clara el entorno de la sustancia, tales como temperatura (T), presión (P), concentración (C), el estado, el tipo de solvente, tipo y proporción de los componentes de la mezcla, etc.

La aplicación más importante del potencial químico es la de permitir predecir si el cambio de sustancias sucede espontáneamente o no. Para verificar la espontaneidad de un proceso bastaría consultar las tablas de los valores de µ correspondientes.

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