Potenciales Termodinamicos

RESULTADOS

TABLA 1

t (°C) T /K E° / (V) E elec. /J ΔG r / (J)

37.1 310.25 1.5840 -305 712 -305 712

32.1 305.25 1.5850 -305 905 -305 905

27.1 300.25 1.5851 -305 924.3 -305 924.3

22.1 295.25 1.5861 -306 117.3 -306 117.3

17.1 290.25 1.5872 -306 329.6 -306 329.6

12.1 285.25 1.5880 -306 484 -306 484

7.1 280.25 1.5889 -306 657.7 -306 657.7

W elec. = -nFE°

n = electrones intercambiados F = constante de Faraday E° = potencial eléctrico

ΔG = Eelec.

CALCULOS

1 ) W = -(2 mol)(96500 C mol -1 )(1.5840 V) = 305 712

Como ΔG = Eelec. Entonces ΔG = 305 712

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Empleando la tabla 2 y considerando los datos reportados en la literatura de ∆Hºm,f, ∆Gºm,f, y Sºm, calcular ΔHºr, ΔGºr y ΔSºr para esta reacción y compararlos con los datos obtenidos experimentalmente. Determinar el % error en cada caso.

TABLA 2

PROPIEDAD DATOS EXPERIMENTALES DATOS TEÓRICOS % ERROR

ΔH° r/(J)

ΔG°r / (J)

TΔS° r /(J)

Se obtiene una pendiente de 0.0312 y una r2 de 0.9816 por lo que se sabe que el experimento siguió una regresión lineal considerablemente buena teniendo que el ΔGºr fue siempre negativo por lo que se sabe que la reacción fue espontánea y endotérmica.

La práctica ayuda a entender porque el rendimiento de las pilas es menor cuando se eleva la temperatura y la importancia de que dicha reacción es exotérmica y requiere por lo tanto energía del medio y esto nos ayuda a poder llevarlo a la vida cotidiana y saber que para tener un mejor rendimiento en las pilas tenemos que mantener una temperatura menor y que al momento que empecemos a sentir un aumento de temperatura tendremos que dejar de utilizar el aparto en cuestión ya que lo puede dañar.

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