Potenciometrp

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA

                         CAMPUS TABASCO

FACULTAD DE QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

Práctica No. 1

“PREPARACION DE DISOLUCIONES PORCENTUAL MOLAR, NORMAL”

CATEDRÁTICO:

Q.C René Zavaleta Bastar

Equipo:

Número 1

3º. Semestre Q.F.B.

Grupo: 3010

 Villahermosa, Tab.,27 de Agosto de 2015.

PRÁCTICA N°1." “PREPARACION DE DISOLUCIONES PORCENTUAL MOLAR, NORMAL”

OBJETIVO GENERAL:

• Aprender a preparar soluciones molares, normales y porcentual.

OBJETIVO ESPECÍFICO:

• Aplicar los cálculos teóricos en el laboratorio de química.
• Comprender la importancia del aforo correcto.
• Conocer el material y equipo adecuados para la preparación de disoluciones.
• Manejar las distintas formas de expresar la concentración de una disolución.

INTRODUCCIÓN

     La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. (Harris, 2007).

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. (Skoog, 2010).

La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles, m es la masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros de la disolución. (Charlot, 2000).

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). En el caso de las sales el equivalente esta dado por el numero de valencias positivas. (Rubinson, 2000).

N = g / Eq . V

Donde N es la concentración normal o normalidad, g es gramos, V es volumen en litros de disolución, Eq son los equivalentes químicos que a su vez se tienen que obtener de la siguiente manera:

Eq = Pm / (H+, OH-, valencia + de la sal)

Pm es el peso molecular en g/mol, y dependiendo el caso que se utilice será el numero de iones hidronio, hidroxilo o valencia positiva. (Rubinson, 2000).

FUNDAMENTO

La preparación de disoluciones se fundamenta en la utilización del material adecuado como es la del matraz aforado que este es utilizado debido a que  Los matraces aforados están calibrados para contener el volumen especificado de líquido a una temperatura definida. Como la graduación rodea todo el cuello del matraz, es fácil evitar los errores de paralaje cuando se lleva el líquido hasta el aforo, alineando el ojo de forma que los lados más cercanos y más lejano del anillo sean tangentes al borde inferior del menisco. Es indispensable que el matraz esté libre de grasa, especialmente en la señal de aforo o cerca de ésta. Los matraces aforados se utilizan para preparar soluciones de concentración conocida a diluciones exacta.

MATERIALES

• 3 Matraz aforado de 100 ml.
• 1 Vidrio de reloj
• 1 Espátula
• 3 Vaso de precipitado de 50 ml.
• 1 Embudo chico
• 1 Pipeta volumétrica de 10 ml.
• 1 Pizeta con agua destilada
• 1 Varilla magnética con magneto de 1 cm
• 1 Vulbo o perilla
• 1 Pipeta volumétrica de 5 ml.
• 3 Pipetas plásticas

REACTIVOS

•  CuCl2
• H2SO4
• [pic 2]C2H4O2

EQUIPOS

• Agitador Magnético
• Balanza Analítica

PROCEDIMIENTO

PREPARCION DE CLORURO CUPRICO 0.5 N

1. Realizar los cálculos correspondientes como se ilustra en el anexo.

1. Pesar 4.26 g del reactivo (cloruro cúprico) en balanza analítica

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1. [pic 4]Disolver el cloruro cúprico en un vaso de precipitado con agua destilada ( aproximadamente con 40 ml), con la ayuda de un agitador magnético.

1. Una vez observada la solución homogénea vertir en un matraz aforado de 100 ml, mediante un embudo de vidrio.

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1. Lavar la solución restante que pudieron haber quedado en el vaso de precipitado utilizando agua destilada cuidando no usar mas de la cantidad requerida para adquirir los 100 ml

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1. Aforar nuestra solución cuidadosamente.

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1. Una vez aforado, terminar de homogeneizar nuestra solución con ayuda del  agitador magnético .

PREPARCION DE ACIDO ACETICO 0.5 %

1. En  un matraz aforado de 100 ml, depositar aproximadamente 10 ml de agua destilada y posteriormente 25 ml de acido acético .

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1. Aforar hasta el enrrase del matraz para obtener los 100 ml.

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1. Una vez aforado proceder a agitar con el equipo adecuado.

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PREPARCION DE ACIDO SULFURICO 0.6 M

1. En un matraz aforado de 100 ml, depositar aproximadamente 10 ml de agua destilada, posteriormente adicionar  3.26 ml de acido sulfúrico con ayuda de una pipeta volumétrica de 5 ml.

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2.- Una vez depositado el acido sulfúrico en el matraz , enrrasar en la marca indicada del matraz.

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3. Una vez aforado proceder a agitar con el equipo adecuado.

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OBSERVACIONES

• Se deben pipetear los ácidos en la campana de extracción.
• Etiquetar en las disoluciones: fórmula, fecha de realización, concentración, nombre de la persona que realizo la disolución.
• Rotular con un lápiz a base de grafito, debido que reacciona con pocos reactivos.
• El aforo se debe realizar correctamente, con ayuda del enraze.
• Los ácidos no se deben mezclar por inmersión esto debido a que puede presentarse un desprendimiento de gases.
• Se deben analizar las características de los reactivos, antes de realizar los cálculos.

RESULTADOS

• Se obtuvieron 3 soluciones una de cloruro cuprico 0.5N en 100ml, ácido acético 0.5% en 100ml  y ácido sulfúrico 0.6M en 100 ml.

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CONCLUSIÓN

En la realización de esta práctica se pudo comprender la importancia de la preparación de soluciones según la concentración deseada ,ya que tenemos reactivos solidos y líquidos, siempre es importante conocer las especificaciones de nuestros reactivos para realizar cálculos correspondientes y obtener los gramos o el volumen necesario para prepararlos, ya que nos podemos encontrar reactivos hidratados , o en concentraciones muy altas.

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