Potenciometría

Cuestionario:
1. Indique la reacción que se lleva a cabo.
R:    
Oxidación del Fe y reducción de Ce[pic 1]

2. Haga un esquema del sistema bajo estudio

[pic 2]
En el vaso de precipitados se encuentra la solución de sulfato de hierro y en la bureta se encuentra el sulfato de cerio

3. ¿Qué curva de titulación potenciométrica espera obtener?
R: Se espera obtener una curva que nos muestra la variación del potencial con respecto al volumen del sulfato de cerio añadido, una valoración potenciométrica ácido-base

3. Reporte la gráfica de variación de potencial contra volumen añadido de titulante.

[pic 3]
Grafica: variación de potencial contra volumen añadido de titulante.

4. Determine el punto de equivalencia

[pic 4][pic 5][pic 6]

5. ¿Por qué se utiliza un electrodo de platino, en vez de un electrodo de vidrio?
R:. Este electrodo es apto para titulaciones redox con un valor de pH variable, además cuenta con material inerte, que no se corroe. Capacidad para catalizar la reacción de reducción de protones. Alto intercambio intrínseco de densidad para la reducción de protones.

Conclusiones:
En una valoración redox se basa en valoraciones en las que en la reacción que tiene lugar entre el analito y el valorante hay transferencia de electrones, en nuestro caso nuestro analito es el sulfato de hierro y nuestro valorante es el sulfato de cerio, podemos concluir que mientras se va añadiendo el sulfato de cerio, nuestra variación de potencial va en aumento, la elaboración de los gráficos nos permite conocer la curva de titulación y por consiguiente el punto de equivalencia.

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