Práctica 1 Reacciones Químicas

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Práctica 1 Reacciones Químicas

Integrantes del equipo:

• García Ramírez José Alejandro
• Mata Quiñones Brandon Adrián
• Sosa Dávila América

Fecha de elaboración: 10 de enero del 2023

Fecha de entrega: 22 de enero del 2023

Objetivo: El objetivo de la practica es conocer de manera detallada las composiciones químicas, así como la reacción que producen los distintos ácidos en este caso sulfúrico, muriático o clorhídrico con materiales de uso común que se encuentran en el hogar. Sobre todo, desde un punto de vista mas enfocado al dar a conocer que se produce y por qué.

Justificación:

Resumen breve:

Introducción

Esta practica se basa en reacciones químicas son aquellas que se refieren al cambio químico que existe entre los elementos y compuestos reconociendo reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas como procesos que se transforman en una nueva sustancia o producto, el primero que se notó en la práctica fue que se produce al mezclar ácido sulfúrico con azúcar, acido muriático o clorhídrico con aluminio, así como el cátsup, acido sulfúrico, vinagre con la placa de cobre. Se realizaron dichos experimentos para observar la reacción que producen al mezclarlos con materiales de uso común, teniendo en cuenta que son compuestos químicos extremadamente corrosivos o peligrosos si no se tienen las medidas adecuadas. El acido sulfúrico contiene proporciones adecuadas de hidrogeno y oxigeno que pueden formar agua y retenerla para que de esta manera sean carbonizados dichos materiales. Por otro lado, se encuentra el ácido clorhídrico o muriático que al unirse con aluminio producen gas es decir hidrogeno.

Antecedentes (breves)

Desarrollo

Practica 1

Materiales y equipo a usar:

1. Ácido sulfúrico (100 ml)
2. Azúcar (100 ml)
3. Vaso de precipitado
4. Cuchara de plástico
5. Guantes
6. Bata
7. Gafas de seguridad

Procedimiento:

En un vaso de precipitado agregar la cantidad de azúcar en el fondo, seguido de añadir el ácido sulfúrico hasta cubrir el azúcar para mezclar continuamente con la cuchara de plástico. La mezcla tomara un color café intenso como si fuera caramelo que ira ganando intensidad al igual que la temperatura del vaso de precipitado. Al dejar de mezclar se empieza la reacción que se produce a gran velocidad.

Datos experimentales y datos calculados

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Ilustración 1: Carbón obtenido de la reacción.

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Ilustración 2: Temperatura del carbón después de la reacción.

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Ilustración 3: Peso del carbón con el vaso de precipitado.

Análisis de resultados

Pasado el tiempo de espera al mezclar el acido sulfúrico con el azúcar comenzó a producirse carbón que duplico el volumen del vaso de precipitado que aumento su temperatura acompañada del desprendimiento de humo blanco que surgió y un olor peculiar. Esto se debió a que el acido sulfúrico se encargó de deshidratar el azúcar de tal manera que libero energía calórica que calentó el vaso de precipitado.

Por lo tanto para ser más específicos esta reacción es muy exotérmica, motivo por el que hay que llevarla a cabo con las medidas de seguridad también va acompañada de un desprendimiento de vapor o gas de color blanco que se refiere a la carbonización del azúcar con ácido sulfúrico, que es un ácido muy fuerte capaz de producir la deshidratación para convertirla en carbón puro y sólido esta  reacción, una vez mezclados ambos reactivos, es rápida generando lo siguiente:

Azúcar + H2 SO4 = Carbon + CO2 + CO etc.

Practica 2

Materiales y equipo a usar:

1. Ácido clorhídrico o muriático
2. 6 bolitas de aluminio
3. Globo
4. Palito de madera
5. Matraz Erlen Meyer
6. Guantes
7. Bata
8. Gafas de seguridad

Procedimiento:

Se inicio realizando las 6 bolitas de aluminio para se agreguen en el matraz Erlen Meyer, posteriormente se agrego el acido muriático hasta cubrir las seis bolitas y tapándolo con el globo meneando ligeramente hasta que se torno color gris generando burbujas y empieza la reacción con la que se inflo el globo retirándolo del matraz para amarrarlo con un palito. Una vez el globo inflado se pasó a un área libre donde se acerco la flama del encendedor del globo haciendo que este explotara.

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