Práctica 7: “CINÉTICA QUÍMICA : EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓLISIS”
Enviado por danhiharrison • 20 de Abril de 2017 • Ensayo • 370 Palabras (2 Páginas) • 489 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Laboratorio de Química Orgánica
Práctica 7: “CINÉTICA QUÍMICA : EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN DE SOLVÓLISIS”
Introducción:
[pic 1]
Uno de los métodos de obtención de halogenuros de alquilo es la sustitución nucleofílica alifática de alcoholes. Esta sustitución es posible realizarse con nucleófilos como PCl3, SOCl2, HCl,etc. La reacción que se llevara a cabo para la síntesis de cloruro de ter-butilo es una SN1, las reacciones de SN1, donde la velocidad de la reacción depende de la concentración del alcohol, siendo independiente del nucleófilo. Teniendo influencia, la polaridad del disolvente , la estructura del alcohol, la naturaleza del grupo saliente y el tipo de nucleofilo .Las reacciones que se llevan a cabo por un mecanismo SN1 son favorecidas en disolventes polares próticos y con constante dieléctrica alta , ya que hay una estabilización del carbocation intermediario. Cuando el nucleofilo que se emplea es a la vez el disolvente se le llama reacción de solvolisis, como la que realizamos en la practica
Resultados:
REACCIONES DE SOLVÓLISIS:
[pic 2]
MECANISMO DE REACCIÓN:[pic 3]
[pic 4]
RESULTADOS:
Tubo No. | Sistema 1 Metanol/Agua | Sistema 2 Etanol/Agua | Sistema 3 Propanol/Agua | |||
A | B | A | B | A | B | |
1 | 7.91 | 5.83 | 12.14 | 9.97 | ||
2 | 9.12 | 5.58 | 12.55 | 8.10 | ||
3 | 8.8 | 7.2 | 11.16 | 7.96 | ||
4 | 8.41 | 6.40 | 8.52 | 6.80 | ||
5 | 7 | 14.37 | 9 | 7.94 | ||
6 | 8.3 | 8.11 | 23.37 | 8.10 |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
- En la práctica nos dimos cuenta de que solvente actúa como nucleóflo, colapsando el catión mientras otra molécula extrae el protón sobrante.
- Cuando se aumenta la concentración de disolvente la velocidad de reacción se ve afectada.
- El tiempo de reacción se ve afectado por la limpieza del material empleado, ya que si utilizamos material sucio o contaminamos con algo la pureza disminuye.
- Tuvimos problemas al elegir un indicador ya que al utilizar al principio la Fenoftaleina no se vio el vire.
CONCLUSIONES:
- Se lograron comprender los métodos de estudio, en algunos mecanismos de reacción.
- Observamos como el disolvente; afecta de manera directa sobre la velocidad de Reacción (de primer orden); debido a su polaridad.
- Observamos de manera práctica; como se lleva acabo una reacción de Solvólisis, con ayuda de los diferentes sistemas que se prepararon.
BIBLIOGRAFÍA:
Jhon McMurry, Química Orgánica, 7ma Edución: Cenage Learning,2008.
Herbert Meislich, Howard Nechamkin y Jacob Sharekin. Química Orgánica. Primera edición: McGRAW-Hill, 1988.
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