Práctica: MÉTODOS DE SEPARACIÓN II: DESTILACIÓN

Métodos de Separación II: Destilación.

1. ¿Por qué no se debe llenar un matraz de destilación mucho más de la mitad de su

capacidad?

Porque si se llenase hasta más de la mitad de su capacidad, podrían formarse burbujas grandes que al explotar salpicasen y se metiesen en el destilado, además el líquido saturaría al refrigerante pudiendo que se cuele líquido sin haber sido destilado.

2. ¿Por qué no se evapora de repente todo el líquido del matraz de destilación cuando se

alcanza el punto de ebullición? ¿Por qué la composición de las fases líquida y vapor en

una mezcla de componentes volátiles es diferente?

No se evapora todo ya que en el punto  de ebullición lo que hace es que salgan partículas de la fase líquida a la fase gaseosa de una manera continua no de golpe, además se debe a que el primer punto de ebullición es solo el de la acetona no el de toda la mezcla.

La composición entre las fases es distinta ya que sus componentes tienen distintos puntos de ebullición, por lo que, en la fase gaseosa estará el componente más volátil (el de menor punto de ebullición) y en la fase líquida el menos volátil (el de mayor punto de ebullición).

3. Completar la tabla 2 con los resultados obtenidos en la separación de una mezcla de ácido acético al 10% y acetona. Explicar los resultados

Tabla 2. Resultados de la destilación de la mezcla ácido acético-agua-acetona

Teniendo en cuenta los puntos de ebullición de la acetona (56º) y el ácido acético (118º) se obtienen los siguientes resultados:

En la primera fracción se ve que lo que se ha destilado es solo acetona ya que solo se ha llegado hasta su punto de ebullición y ha ido subiendo la temperatura hasta que se ha destilado toda la acetona, por eso su color al echar el rojo de metilo es anaranjado,  mostrándonos que tiene un pH básico y por lo tanto concluyendo que es acetona.

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