Práctica N° 4 Transformaciones de la materia

Práctica N° 4

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

Integrantes: Jesús Fernando Pinilla Mujica, Juan Andrés Surmay Ojeda,

Jefferson Antoni Carrol Cordero, Náthaly Sofía Rodríguez Soracá

RESUMEN

La práctica N°4 tiene objeto dar a conocer la característica de los cambios físico y químicos, que ocurren en la materia e identificar el tipo de proceso que ocurrirá en las prácticas llevadas a cabo en el laboratorio.

La química estudia la naturaleza de la materia, su composición, propiedades, transformaciones que sufre y las leyes que gobiernan esos cambios. La materia es todo cuando existe en el universo, tiene masa y volumen.

Los diversos cambios que sufre la materia se denominan procesos, y se clasifican en físicos y químicos.

Físicos. Son transformaciones en la que no se altera la composición química de la materia y por consiguiente son reversibles; por ejemplo, la congelación del agua, el rompimiento de un vidrio, la trituración de una piedra. En estos cambios no se forman nuevas sustancias.

Químicos. Son cambios en los cuales se altera las propiedades iniciales de la materia y en su mayoría son irreversibles. En un proceso químico se forma nuevas sustancias.

ABSTRACT

Practice No. 4 aims to make known the characteristic of physical and chemical changes that occur in the matter and identify the type of process that will occur in the practices carried out in the laboratory.

Chemistry studies the nature of matter, its composition, properties, transformations that it suffers and the laws that govern those changes. Matter is everything when it exists in the universe, it has mass and volume.

The various changes that matter undergoes are called processes, and they are classified as physical and chemical.

Physicists They are transformations in which the chemical composition of the matter is not altered and therefore are reversible; for example, the freezing of water, the breaking of a glass, the crushing of a stone. No new substances are formed in these changes.

Chemicals They are changes in which the initial properties of the matter are altered and in their majority they are irreversible. In a chemical process new substances are formed.

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza ocurren una variedad de cambios y alteraciones que experimentamos y vemos a nuestro alrededor, a esta variedad de cambios y alteraciones se les denomina fenómenos.

Existen fenómenos físicos y fenómenos químicos, los fenómenos físicos son los que se llevan a cabo sin la formación de nuevas sustancias, es decir, sin alterar la composición química.

Los fenómenos químicos (cambios químicos, procesos químicos, transformaciones químicas o reacciones químicas), generalmente van acompañados por cambios visibles, como: la formación de la coloración, los cambios de coloración, el desprendimiento de un gas, la formación de precipitado, la absorción de calor o luz(energía), el desprendimiento de calor o luz (energía).

METODOLOGÍA

Utilizamos cinta de magnesio, la cual fue sometida al calentamiento del mechero sostenida de una pinza metálica. Se realizó el mismo procedimiento anterior con un tubo capilar de vidrio, con cristales de cobre en una cuchara de combustión, y con cloruro de sodio. Luego se introdujo en un tubo de ensayo el contenido de una espátula de sulfato de cobre, agregándole agua hasta la mitad del tubo, se agitó con la varilla de agitación y se agregó una granalla de Zinc. Se realizaron observaciones con intervalos de 10 minutos durante una hora y se anotó las observaciones del caso. Luego se tomó una granalla de zinc y se introdujo en el tubo de ensayo; con la pipeta, se agregó 2ml de ácido clorhídrico y se registró las observaciones.

También se agregó ácido oxálico a un tubo de ensayo y se calentó. Cuando el ácido oxálico empezó a fundirse se disminuyó el calor hasta que el sólido se fundió. (observamos las características del líquido). Se dejó enfriar a temperatura ambiente el líquido en el tubo de ensayo (se observó el proceso de solidificación).  Luego se tomó el ácido y se colocó directamente con la llama.

Otro caso fue agregar a un tubo de ensayo solución de carbonato de sodio, y a otra solución de cloruro de calcio (se observó la paraciencia de las soluciones). Se vertió las soluciones en un vaso y se agitó con una varilla de vidrio.

Por último, se agregó hasta la mitad en un tubo idéntico ácido clorhídrico, y se vertió junto a la mezcla anterior (se observó los resultados)

RESULTADOS

1.

a. al calentare la cinta de magnesio esta comienza a botar chispas, pasados 3 minutos sufre un cambio de color y luego se vuelve cenizas por lo relacionamos como un cambio químico.

b. al calentarse el tubo capilar en el mechero este empieza a doblarse, entre más expuesto estuviera a la llama más era su deformación, mientras se calentaba este tomaba un aspecto de gelatina como si se fuera a convertir en agua, pero al retirarse de la llama este volvió a su estado normal, es decir que sufrió un cambio físico ya que el tubo no tuvo un cambio en su composición

c. al tomar la cinta de cobre la ubicamos dentro de la cuchara de combustión pasamos a colocar esta sobre la llama, lentamente el cobre empieza a sufrir una decoloración hasta tener un aspecto gris, luego se le aplicaron 2 gotas de agua y se volvió a calentar al iniciar la evaporación del agua el cobre fue adquiriendo nuevamente su color inicial, es decir que había sufrido un cambio físico ya que este fue reversible.

d. al hacer el mismo proceso con sal común o cloruro de sodio, al momento de calentarse se aprecia como la sal empieza a “saltar” por así decirlo no sufre ninguna decoloración ni nada por el estilo, luego se deja enfría, se le agregan dos gotas de agua y se calienta, se aprecia como el agua se evapora y la sal queda en la cuchara, dicho esto se entiendo que fue un proceso físico ya que la sal nunca cambio su composición.

2.        

b. Al combinar la granalla de zinc con el ácido clorhídrico, empieza a disolverse, con una especie de efecto efervescente, relacionamos esto como un cambio químico.

3.        

a. al calentar el ácido oxálico sobre el mechero, pudimos ver que este tuvo un cambio de estado de solido a liquido al llegar a su punto de ebullición

b. luego se dejó enfriar el ácido oxálico y se puedo presenciar cómo se presentaba un cambio de fase liquida a solida mientras se enfriaba

c. se tomó el ácido y se colocó directamente con la llama y se pudo ver como se consumió al instante dejando como residuo una especie de gas, podemos entender esto como un cambio químico.

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