Práctica de Laboratorio N°4 Soluciones y Solubilidad

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Laboratorio de Química

Práctica de Laboratorio N°4

Soluciones y Solubilidad

Integrantes:

Ignacio Medina,

Julio Mejia,

Nicolás Montalbetti,

Mauricio Monteza

 Profesor: Miguel Luna

2016 - I

Soluciones y Solubilidad

INTRODUCCIÓN

En química, una solución es una mezcla homogénea (es decir, sistema de una fase) con más de un componente. Esta puede encontrarse en estado sólido líquido y gaseoso. El concepto de solución es uno que utilizamos día a día, cuando mezclamos agua con sal o con azúcar, o cuando utilizamos alguna clase de químico diluido para uso casero. Debemos recordar que  en una solución siempre habrá un soluto (componente en menor proporción) y un solvente (componente en mayor proporción).

En el siguiente informe mostramos los resultados de 5 experimentos realizados en el laboratorio, en los cuales realizamos distintas soluciones. Para esto, calculamos las distintas cantidades de soluto y solvente necesarias utilizando fórmulas aprendidas en clase (molaridad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen). La importancia de estos experimentos radica en aprender el concepto de solubilidad y cómo preparar una solución para ser utilizada en laboratorios.

OBJETIVOS

• Determinar la solubilidad de un soluto sólido en agua
• Evaluar la cantidad de soluto necesaria para preparar soluciones liquidas.
• Comprender el uso de molaridad, porcentaje en peso y porcentaje en volumen.
• Utilizar instrumentos del laboratorio para preparar soluciones diluyendo una muestra líquida y disolviendo una muestra sólida.

PROCEDIMIENTO

Experimento 1

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RESULTADOS

1. Experimento 1: Solubilidad del nitrato de potasio por cristalización 

Realizamos el baño maría de los 4 tubos de ensayo esperando la disolución del solido. Luego colocamos un termómetro en el tubo de ensayo para medir la temperatura en la cual esta se cristalizaba.  Este proceso se repitió en los otros 3 tubos

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1. Experiencia 2: Preparación de 100 mL de HCl 1 M a partir de una solución de ácido clorhídrico concentrado

1. Materiales:

-Recipiente con HCl concentrado

-Pipeta graduada

-Propipeta

-Fiola de 100 mL

-Agua

1. Recopilación de datos:

-Cálculos:

Molaridad: 11,81

Volumen necesario: 8,46 mL

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Experimento 3: Preparación de 100 mL de NaOH 0.1 M

1. Materiales:

-Fiola de 100 mL

-Vaso precipitado de 50 mL

-Hidróxido de sodio

-Agua destilada

-Bagueta

1. Recopilación de datos:

Cálculos:

Cantidad necesario de hidróxido de sodio: 0,4g

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Experiencia N° 4: Preparar 100g de una solución al 15% de azúcar domestica.

Procedimientos:

1. Pese un vaso de 250mL
2. Calcule el peso de la azúcar necesaria para formar la solución.
3. Eche el azúcar al vaso y complete el peso con agua.
4. Mescle hasta que la solución se vuelva transparente.

Cálculos:

        Solución: 100g

        Soluto: 15% - 15g

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Experiencia N° 5: Preparar 100mL de solución al 10% de volumen de alcohol etílico.

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