Prácticas de laboratorio reacciones redox

PRÁCTICA LABORATORIO.

1. - OBSERVACIÓN EXPERIMENTAL DE PROCESOS REDOX

1.- Añade una disolución de sulfato de cobre en dos tubos de ensayo numerados

para que puedas distinguirlos cuando procesa.

- Introduce en uno de ellos una laminita de cinc y en el otro, unos clavitos finos de hierro.

- Agita de vez en cuando las disoluciones y al cabo de 30 min observa qué ha sucedido.

- Verás que en ambos casos se ha depositado (cementación) cobre metálico en el fondo y que la disolución azul de sulfato de cobre prácticamente se ha decolorado donde se introdujo el cinc y, en cambio, se puso verde donde se introdujo el hierro.

- Justifica en tu cuaderno de prácticas los hechos observados y escribe los procesos rédox que han tenido lugar en ellos.

2.- Disuelve un cristalito de permanganato de potasio en unos 10 cc de agua destilada contenidos en un tubo de ensayo. Acidifica la disolución añadiendo unas tres gotas de ácido sulfúrico

concentrado.

- Añade, a continuación, unos cristalitos de sulfito de sodio.

- Verás que el color violeta, característico del permanganato, desaparece quedando la disolución incolora.

- Ello es debido a que el ion Mn7+ pasa a ion Mn2+ (incoloro), mientras que el ion SO3 2- pasa a ion SO4 2-

3.- Echa en un tubo de ensayo unas limaduras de cobre, 2 cc de agua destilada y 2 cc de ácido nítrico concentrado.

- Agita y, si es preciso, calienta un poco para iniciar la reacción.

- Observarás que aparece una disolución azul (debido a que el Cu pasó a iones Cu2+) y que se desprenden unos vapores rojizos y picantes de NO2.

- Escribe la reacción que ha tenido lugar y ajústala convenientemente.

2. - VALORACION VOLUMETRICA REDOX: PERMANGANIMETRIA

La permanganimetría es un proceso de valoración volumétrica de oxidación-reducción, mediante el empleo de disoluciones valoradas de permanganato de potasio. Tales valoraciones no necesitan indicador, pues el punto final se conoce por la decoloración del permanganato, paso de color violeta a incoloro.

OBJETIVO:

Valorar la riqueza del agua oxigenada comercial, según la reacción:

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ---> 2 Mn SO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2

MATERIAL:

Bureta, Vaso de precipitados, pipeta de 10 ml., erlenmeyer de 250 ml., probeta de

100 ml.

REACTIVOS:

Disolución de permanganato 0.1 N, agua oxigenada comercial (10%), ácido sulfúrico, agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

1. Llenar la bureta con la disolución de permanganato y enrasar.

2. Tomar 10 ml. de la disolución de agua oxigenada comercial y diluirlos con agua destilada en la

probeta hasta 100 ml.

3. Tomar con la pipeta 10 ml. de esta nueva disolución y verterlos en el erlenmeyer, añadiendo 10

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