Laboratorio Reacciones Quimicas

1. Objetivo(s).

• Adquirir destreza para identificar las reacciones químicas.

• Reconocer, por evidencia experimental cuando ocurre una reacción química.

1.1 Objetivos propuestos por el estudiante.

• Explicar los cambios químicos ocurridos y reforzar la escritura de ecuaciones químicas balanceadas.

2. Materiales reactivos de laboratorio.

• Espátula

• 4 tubos de ensayo

• Pinza para tubo de ensayo

• Pinza para cápsula de porcelana

• Un palillo

• Erlenmeyer de 50 ml

• Jabón líquido

Nombre Formula molecular Estructura molecular Frases h y p Pictograma

Magnesio

Mg

H260 – En contacto con el agua desprende gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente.

P210 – Mantener alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. — No fumar.

F-Fácilmente inflamable

Ácido Clorhídrico

HCl

H - Cl H314 – Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves.

P305 – EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil.

C-Corrosivos

Dióxido de Manganeso.

Zinc

MnO2

Zn

O – Mn - O

H332 – Nocivo en caso de inhalación.

H410 – Muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos.

N-Nocivo

N-Nocivo

3. Marco teórico.

Las Reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Para que puedan existir reacciones químicas debe haber sustancias que se forman y sustancias que reaccionan. Se les denomina reactivo alas sustancias químicas que reaccionan, a las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico.

Las reacciones químicas se representan gráficamente por medio de ecuaciones químicas debidamente balanceadas.

Tipos de Reacciones Químicas son aquellas que presentan un proceso en la cual la materia cambia de una estructura a otra, sabemos que hay cambios por:

•

Formación o desaparición de un precipitado

•

Cambio de temperatura del medio-Desprendimiento o absorción de calor

•

Formación de gas

•

Producción de Luminosidad

•

Cambio en la conductividad

Las Reacciones Químicas se clasifican en grandes grupos dependiendo de los procesos:

Reacciones de Formación o Síntesis: En este tipo de reacciones, dos sustancias (elementos o compuestos) se combinan para formar una sola sustancia.

A + B ---- > AB

En este caso, A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O (l)  2Ca (OH) 2(ac)

Reacción de Descomposición: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)  2Hg (l) + O2 (g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

Reacción de desplazamiento simple: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

Reacción de doble desplazamiento:

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