PRACTICA DE LABORATORIO Nº2 REACCIONES QUIMICAS

[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y FORMALES

ESCUELA DE QUÍMICA

[pic 3]

CURSO                : FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA 

GRUPO                : "A”[pic 4]

CICLO                : “II”

TRABAJO                : REACCIONES QUIMICAS

[pic 5]

INTEGRANTES        :        

PROFESOR                     : [pic 6][pic 7]

AREQUIPA-PERÚ

2020

PRACTICA DE LABORATORIO Nº2

REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVOS

• Reconoce e identifica la clase de reacción química, mediante las observaciones debido al cambio en las propiedades de reaccionantes o productos.
• Identifica los productos formados en una reacción química en función a cambios en sus propiedades de los reaccionantes

1. FUNDAMENTO TEORICOS

2.1. REACCION QUIMICA. Las reacciones químicas son representaciones de las transformaciones químicas permanentes de las sustancias en la cual se alteran su naturaleza química, formando nuevas sustancias (productos) con propiedades diferentes a las sustancias que le dieron origen (reaccionantes).

Las reacciones químicas se representan por medio de una ecuación química. Las ecuaciones se representan mediante símbolos y fórmulas de los elementos y compuestos involucrados en la reacción. Los reactivos se indican en la parte izquierda y los productos en la derecha.

REACTIVOS ⎯→ PRODUCTOS

2.2. CLASES DE REACCIONES QUIMICAS. Las reacciones químicas pueden ser:

2.2.1. REACCIONES DE COMBINACIÓN. Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionantes se combinan para formar un sólo producto es decir un sólo compuesto.

SUSTANCIA + SUSTANCIA ⎯→ COMPUESTO

2.2.2. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN: Son aquellas en las que un compuesto se descompone para producir dos o más sustancias. Pueden descomponerse en: Dos elementos, Un elemento y un compuesto y dos o más compuestos. Estas reacciones son no espontáneas es decir se llevar a cabo solamente por la acción de un factor externo como el calor, corriente

eléctrica, etc. Las reacciones de descomposición son reacciones opuestas a

las reacciones de combinación.

COMPUESTO ⎯→ SUSTANCIA + SUSTANCIA

electrólisis

2 H2O (l) ⎯→ 2 H2 (g) + O2 (g)

Por acción del calor la mayoría de carbonatos se descomponen en óxidos y

dióxido de carbono. Cuando el carbonato de calcio (caliza) se calienta se

descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCO3(s) ⎯⎯Δ →   CaO(s) + CO2 (g)

2.2.3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

Son reacciones en las cuales un elemento más activo desplaza a otro menos

activo en un compuesto. Por lo general los metales activos desplazan al

hidrógeno de sus compuestos en disolución acuosa. (ácidos). Por ejemplo

cuando se hace reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico o sulfúrico,

desplazan hidrógeno.

Zn (s) + H2SO4 (ac) ⎯→ ZnSO4 (ac) + H 2 (g)

2.2.4. REACCIONES DE METATESIS O DESPLAZAMIENTO DOBLE.

Cuando reaccionan dos compuestos para formar dos nuevos compuestos,

sin que se produzcan cambios en sus números de oxidación. En estas

reacciones los iones de los dos compuestos cambian o intercambian iones

formando nuevos compuestos. Las reacciones de metátesis pueden ser:

A. POR NEUTRALIZACIÓN. Es la reacción de un ácido y una base para

formar una sal y agua, es decir se eliminan las propiedades corrosivas

del ácido y causticas de la base.

En las reacciones de doble desplazamiento se debe considerarse tres ecuaciones:

La ecuación molecular, en la que se considera todo el compuesto que participan, tanto los reaccionantes y productos en forma molecular, por ejemplo:

NaOH (ac) + HCl (ac) ⎯→ NaCl (ac) + H2O (1)

La ecuación iónica total, en este caso se considera a los compuestos acuosos solubles en forma iónica, por ejemplo:

[Na+(ac) + OH-(ac)] + [H+(ac) + Cl- (ac)]⎯→[ Na+(ac) + Cl-(ac)] + H2O (1)

La ecuación iónica neta, para ello se deben simplificar los iones comunes en ambos miembros de la reacción, por ejemplo, los iones Na+ y Cl- aparecen en ambos lados de la ecuación no cambian con la reacción, por lo tanto, se simplifican entonces obtenemos:

H+(ac) + OH - (ac) ⎯→ H2O (l)

Tan solamente quedan los iones hidrógeno (H+) con los iones hidroxilo u oxidrilo (OH-) provenientes del ácido y la base respectivamente. Esta ecuación nos indica que una reacción de neutralización, es la reacción siempre del ion hidrógeno del ácido con el ion oxidrilo de la base para formar agua.

B. POR PRECIPITACIÓN. Cuando reaccionan dos compuestos para formar otros compuestos poco solubles o insolubles llamados comúnmente precipitados que se forman en el seno de una disolución. La reacción de cloruro de bario y sulfato de sodio en disolución acuosa forman un compuesto insoluble (llamado precipitado) de sulfato de bario, la ecuación molecular es:

BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) ⎯→BaSO4 (s) + 2 NaCl (ac)

La ecuación iónica total es:

[Ba2+(ac) + 2 Cl-(ac)] + [2 Na+(ac) + SO42-(ac)] ⎯→ BaSO4(s) + 2 [Na+(ac) + Cl-(ac)]

...