Práctica N° 6 Reacciones Químicas

"Año del Diálogo y Reconciliación Nacional"

Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann

Facultad de Ciencias Agropecuarias

Escuela de Ingieneria Ambiental

Práctica N° 6
Reacciones Químicas

Estudiante:
Lizeth Brenda Mamani Velasquez
Codigo:
2017-178039
Turno:
Miercoles 9:00am – 11:00am
Fecha:
20/06/2018

Práctica N° 6
Reacciones Químicas

1. Objetivos

1. Realizar algunas reacciones químicas.
2. Plantear las ecuaciones químicas de las reacciones.
3. Reconocer diferente tipos de reacciones químicas.

1. Fundamento Teórico

Minimo una carra

1. ¿Qué es una reacción química?

Las Reacciones Quimicas son procesos en las que una o mas sustancias químicas se transforman en una u otras sustancias con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben hacer sustancias que reaccionan y sustancias que se forman; se denominara reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona.

A las sustancias que se generan debido a una reaccion quimica se les denomina sustancia resultante o producto quimico. Los cambios quimicos alteran las estructuras  interna de las sustancias reaccionantes. (Quimico Global, 2010)

1. Características de las reacciones químicas

• Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
• Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
• Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

1. Importancia de las reacciones químicas

La importancia de las reacciones químicas es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en el cuerpo humano ocurren miles de reacciones químicas a cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos. (EcuRed, 2014)

1. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

• Reacción de composición, adición o sintesís:
  Cuando dos o mas sustancias se unen para formar una mas compleja o de mayor masa molecular.

[pic 1] Hiero + Azufre nos da Sulfuro de Hierro (II)
                                                   Nitrogeno + Hidrogeno nos da Amoniaco

• Reacción de Descomposición

Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras mas sencillas.

[pic 2]

[pic 3]

• Reacción de Desplazamiento Simple o Simple Sustitución

cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

[pic 4]

• Reacción de Desplazamiento Doble

También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

[pic 5]

• Reacciones Reversibles

[pic 6]

• Reacciones Irreversibles

[pic 7]

• Reaccions Exotermicas

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

(UAEH, 2014)

1. ¿Qué es una ecuación química?

[pic 11]

(UAEH, 2014)

1. Materiales y Reactivos
   

1. Materiales

Mechero bunsen

[pic 12]

PINZA

[pic 13]    [pic 14]

LUNA DE RELOJ

[pic 15]

TUBO D ENSAYO

[pic 16]

GOTERO

[pic 17]

Espatula cuchara de laboratorio

[pic 18]

1. Reactivos

Magnesio  (M)[pic 19]

Clorato de Potasio (KCl)[pic 20]

Zin[pic 21]

Sulfato de Cobre (II) (CuS)[pic 22]

Yoduro de Potasio (KI)

Nitrato de Plomo (II) (Pb (N)[pic 23]

1. Procedimiento

1. Reaccion de adición

Se comenzó encendiendo el Mecher de Bunsen, una vez teniendo la llama no luminosa, Se cogió con una pinza para crisol un pedazo de cinta de Magnesio (M) para luego acercarlo a la llama no luminosa y esperar unos momentos ahí estando en contacto hasta obtener un resultado. Seguidamente se depositaron los restos de la cinta de Magnesio (M)  en una luna de reloj.[pic 24][pic 25]

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