PRACTICA 6 REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION

PRACTICA 6

REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION.

Badel Cermeño Daniela, Hernández Vega María, Martes Trujillo Nick

Laboratorio de Química Inorgánica

Programa de Licenciatura en Biología y Química

Universidad del Atlántico

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Grupo 16B

RESUMEN

En el desarrollo de esta práctica trabajarnos claramente sobre temática relacionada con las reacciones de oxido y las de reducción, con ayuda del material que usaremos comprobaremos que todo lo que estudiamos tiene una aplicabilidad en un punto más práctico y que nos ayuda para afianzar los conocimientos sobre el tema.

Palabras Claves: Oxidación, reducción, agentes oxidantes, agentes reductores.

INTRODUCCION

Para iniciar con algo claro sobre el tema tendríamos que definir todo con respecto a este, entonces podemos afirmar que:

Qué es una reacción redox?

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos. 

Donde la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción .Y la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

OXIDACIÓN

Se habla de oxidación cuando un elemento o compuesto pierde electrones y a su vez aumenta su número de oxidación.

Por ejemplo:  Zn0     →  Zn+2  + 2e

Aquí el Zinc metálico pierde dos electrones, y su estado de oxidación aumenta de cero a dos, por lo tanto se oxida (el estado de oxidación se indica en el superíndice).

REDUCCIÓN

Se habla de reducción cuando un elemento o compuesto gana electrones y a su vez disminuye su número de oxidación.

Por ejemplo:  Cu+2  + 2e   →   Cu0

Aquí el cobre como catión gana dos electrones, y su estado de oxidación disminuye de +2 a cero, por lo tanto se reduce.

AGENTE REDUCTOR

Cuando un elemento se oxida, este a su vez provoca la reducción de otro, por lo que también se le llama agente reductor. Lo que ocurre en:

Zn0     →  Zn+2  + 2e

Aquí el Zinc metálico (Zn0 ) es un agente reductor.

AGENTE OXIDANTE

A su vez cuando se reduce un elemento, este provoca la oxidación de otro, por lo que también se le llama agente oxidante. Lo que ocurre en:

Cu+2  + 2e   →   Cu0

Aquí el ion cúprico (Cu+2 ) es un agente oxidante .

    OBJETIVOS

• Interpretar el fenómeno de óxido-reducción a través de reacciones químicas.
• Balancear ecuaciones químicas por el método del cambio del número de oxidación y por el método del ión-electrón.
• Determinar el número de oxidación de los elementos de un compuesto.

• Identificar los agentes oxidantes y reductores en una ecuación química.

MATERIALES

• Sulfato de Cobre 0.5 M  
• Limaduras de Cobre
• Cápsula de porcelana
• Mechero
• Tubos de ensayo
• Tapón para tubo de ensayo
• Pinzas para tubo de ensayo

∙ Nitrato de plata

∙  Alambres de Cobre

∙  Soporte universal

∙  Escobillas

• Clavos de hierro

∙  Tapón de Corcho

• Papel negro

∙  Fosforo

∙  Fab

DESARROLLO PROCEDIMENTAL.

PROCEDIMIENTO #1

Iniciamos la practica tomando  un tubo de ensayo y cubriéndolo con una bolsa pastica asegurándonos que el orificio de la boca quedara abierto pero verificando que no hubiera ningún lugar del tubo de ensayo sin estar cubierto con la bolsa negra y esto para evitar el paso de luz al tubo, sujetamos el tubo con una pinza en un soporte metálico y agregamos casi hasta arriba disolución de AgNO3, previniendo no tocar la disolución con los dedos porque los ennegrece, luego  tomamos un tapón de corcho que ajustamos en el tubo de ensayo en el que el corcho tendía un orificio por donde pasaba  un trozo de alambre de cobre que enrollamos en espiral. Después de esto colocamos el tapón en el tubo de ensayo de manera que el cobre esté sumergido en la disolución de AgNO3 y  lo dejamos en reposo unos 30 minutos.

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