Reacciones De óxido Reducción (redox)

Reacciones de óxido reducción (redox)

Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Número de oxidación o estado de oxidación

Es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ion, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.

Para determinar cuándo un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

 Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA

 Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE REDUCE.

Así si el Na0 pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.

Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.

Reglas para asignar el número de oxidación

El uso de los números de oxidación parte del principio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas:

1.- Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo:

Fe0, H02, Na0, S0, O02

2.- El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1:

+1HCl (ácido clorhídrico), +1H2O (agua), +1HNO3 (ácido nítrico), NaOH+1 (hidróxido de sodio)

3.- En los hidruros metálicos (se forman por reacción del hidrógeno con los metales) el número de oxidación es -1.

NaH-1 (hidruro de sodio)

4.- Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el número de oxidación es de -2:

Na20-2 (oxido de sodio), CO-22 (dióxido de carbono), HClO-24 (ácido hipocloroso), KO-2H (hidróxido de potasio), MgSO-24 (sulfato de magnesio)

5.- En los peróxidos (son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno O2) el número de oxidación del oxígeno es -1: H2O2-1 (peróxido de hidrogeno, también conocido como agua oxigenada)

El oxígeno tiene número de oxidación +2 en el F2O (oxido de flúor) porque el F es más electronegativo que el oxígeno.

6.- El número de oxidación de cualquier ion monoatómico (se define como una especie química, ya sea una átomo o una molécula cargada eléctricamente) es igual a su carga. Por ejemplo:

Na+, K+ = número de oxidación +1

Ca+2, Mg2 = número de oxidación +2

Al+3 = Numero de oxidación +3

Cl-

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