Reacciones de óxido-reducción (REDOX)

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Reacciones de óxido-reducción (REDOX)

Integrantes: Iván Rodríguez, Alysette Reyes, Javier Sandoval

Nombre profesor(a): Beatriz Arévalo

Curso: 4°Medio B

Fecha de entrega: 05/07/2019

Índice

Marco teórico        3

Introducción        4

Problema de investigación        4

Hipótesis        4

Objetivo general        4

Materiales y procedimientos        5

Experimento        5

procedimientos:        5

Resultados y análisis        7

Conclusión        8

Bibliografía        9

Marco teórico

Reacciones redox

Son reacciones de óxido-reducción (redox) en las cuales se produce oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.

Definiciones importantes

• Oxidación: es el proceso por el cual un elemento cede o pierde electrones, produciéndose un aumento de valencia.

• Reducción: es el proceso por el cual un elemento captura o gana electrones, produciéndose una disminución de valencia.

• Agente oxidante: es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.

• Agente reductor: es la sustancia o elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.

Tipos de reacciones Redox

Estas reacciones pueden clasificarse en 3 grupos

1. Reacción redox intermolecular: son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias completamente diferentes.

1. Reacción redox intermolecular: en este caso, el elemento que se oxida y el elemento que s reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia

1. Reacción redox de dismutación o desproporción: es la cual donde un mismo elemento s oxida y se reduce, por lo tanto una misma sustancia química se oxida y reduce

  Reactivos

Son elementos químicos que establecen una interacción con otras sustancias en el marco de una reacción química, generando una sustancia con propiedades diferentes que recibe el nombre de producto.

• Sulfato de cobre: es una sal de color blanco, cuya fórmula molecular es Cu2SO4. En esta presentación, el catión cobre tiene un estado de oxidación +1. También es conocido como sulfato cuproso o sulfato de dicobre. es un compuesto químico que se presenta en dos formas principales: sulfato de cobre (I), conocido también como sulfato cuproso, y sulfato de cobre (II), conocido como sulfato cúprico.

• Zinc: es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.

Introducción

Algunas reacciones químicas son denominadas como “telefónicas” ya que en una llamada telefónica tenemos un intercambio de palabras con una o más personas y así mismo, en una reacción oxidación-reducción tenemos un intercambio de electrones. Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe envolver la transferencia de uno o más electrones, ya que se dice que una sustancia que pierde electrones durante una reacción química se oxida.  

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