Las reacciones de oxidación-reducción o redox

Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de

Un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, in o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que

Es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la

Mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su

Reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2

Como producto de reducción.

CONCLUSIONES

En las reacciones de oxidación y reducción o llamadas también

REACCIONES REDOX

Se produce un cambio químico puesto que hay transferencia de electrones. Muchas reacciones REDOXimportantes ocurren en el agua, pero esto no implica que todas las REACCIONES REDOX sucedan en medio acuoso. El término

Reacción de oxidación

se refiere a la semirreación que implica una pérdida de electrones, por otro lado la

reacción de reducción es una semirreación que implica una ganancia de electrones.

Los agentes oxidantes siempre se reducen, mientras que los agentes reductores siempre se oxidan.

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