Reacciones Químicas: Redox

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:

1Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

2Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia

3Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

Regla 1: Todo átomo sin combinación su N.O. es cero

Regla 2: El N.O. del hidrogeno al combinarse es +1.

Regla 3: El N.O. del oxígeno al combinarse es – 2 , excepto:

• Cuando forma peróxidos en donde es - 1

• Cuando se combina con el flúor en donde es + 2

Regla 4: El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo:

Sea el compuesto Fe3O4 , calcular el número de oxidación del Fe.

Se sabe de acuerdo a la regla 2, que: N.O. (O) = –2

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