Informe quimica, Reacciones redox

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Matizando la Química

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Introducción

Practico 1:  

Dentro de este práctico hicimos reaccionar dos sustancias, Sucralosa y Permanganato de potasio, con la ayuda de compuestos tales como el Hidróxido de sodio y el agua que funcionaron como medios para la reacción. A partir de todo este proceso se nos propuso un objetivo el cual radicaba en evidenciar los procesos de oxidación y reducción mediante la variación del color de una disolución, además de tal objetivo fuimos capaces de plantearnos algunos propios:

• Evidenciar mediante esta experiencia dentro del laboratorio, como es que las reacciones rédox afectan a las diversas sustancias que están puestas en acción. En definitiva tener una apreciación real de los contenidos vistos en clases.
• Saber identificar por medio de la observación  de la variación de tales colores en la disolución, la relación que se establece entre estos cambios y los números de oxidación de los elementos puestos a observación.

Práctico 2: 

Gracias a los conocimientos previos que se nos fueron entregados, sabíamos que la celda voltaica es un dispositivo que permite obtener energía eléctrica a partir del traspaso de electrones por medio de un puente salino, sin embargo, hasta ese momento no conocíamos una real aplicación de lo que nos encontrábamos estudiando, así es como este práctico posee tres objetivos principales que nos planteamos como estudiantes al momento de realizar el procedimiento:

• Mediante la celda voltaica, aplicar los conocimientos previos sobre las reacciones rédox.
• Identificar como esta compuesta una celda voltaica, así como las distintas funciones que se desprenden de la misma.
• Preparar celdas electroquímicas y medir cuantitativamente un sistema de óxido reducción.

Procedimiento 1

   Materiales: [pic 4][pic 5]

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Procedimiento 2

Materiales:

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Datos y Observaciones

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Datos y observaciones

A continuación plasmaremos algunas imágenes ontenidas durante la realización de ambos prácticos:

Práctico 1:

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 Práctico 2: 

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Respuestas

Práctico 1:

Pregunta 1: ¿Cuál es el agente reductor y oxidante en las reacciones rédox del experimento?

Como fue mencionado dentro de las observaciones del práctico, existió una vartiación en el color de la disolución a medida que pasaba el tiempo, pero ¿A qué se debe este cambio?, la respuesta radica en el número de oxidación del permanganato de potasio, especificamente del manganeso, el cual es el que le entrega el color a la disolución. Los numeros de oxidación correspondientes al inico de la reacción son los siguientes: [pic 61][pic 62]

       (+1)    (+7)  (-2)4

      KMnO4

Por lo tanto, se concluye el permanganato de potasio es quien se reducirá y la sacarosa es quien se oxidará, sabiendo esto es que ya podemos identificar el agente reductor del oxidante:

• Agente reductor: Sacarosa
• Agente oxidante: KMnO4 (Permanganato de potasio)

Pregunta 2: Investiga la relación entre los estados de oxidación del KMnO4 y los colores observados.

Como fue mencionado en la pregunta anterior, el responsable de la variación de coloración de la disolución es el permanganato de potasio (KMnO4), pero la relación entre los colores y el permanganato, radica en los números de oxidación que adopta el compuesto, y que se detallan a continuación:

*Los números que se encuentran destacados, representan los estados de oxidación mas estables.

*Otro dato que quisimos destacar, son nuestros resultados dentro del laboratorio, debido a que nuestra disolución únicamente llegó hasta el color pardo.

Práctico 2:

Pregunta 1: Explica por qué se utilizó el ácido sulfúrico en las disoluciones. 

En las disoluciones se utiliza el ácido sulfúrico debido a que este sirve para producir un mayor flujo de electrones en la disolución ya que este en un ácido fuerte, y los ácidos fuertes permiten un porcentaje cerca del 100% de disolución/división del         compuesto permitiendo así un mayor flujo de electrones dentro de la reacción, es así que el ácido sulfúrico cumple el papel de electrolito en la disolución en la cual genera la carga que producirá la oxidación y la reducción.

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