Informe Quimica
Enviado por drevertr • 2 de Julio de 2012 • 534 Palabras (3 Páginas) • 951 Visitas
UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
Informe de Laboratorio
“Recoleccion de gases y ley de boyle”
Alumnos:
- Diego San Martin
- Patricio valdebenito
Carrera: Pedagogía en Biológia
Fecha: 15/06/12
Profesores:
Elisa Zúñiga G.
Carlos Garrido L.
Segunda parte: Ley de boyle
Materiales:
1. Computador
2. Software DataStudio
3. Sensor de presión absoluta (0-700 kpa)
4. Sensor de temperatura (no utilizado)
5. Interface 750 o 500 Science Workshop
6. Conectores y mangueras
7. Jeringa
Objetivos:
El objetivo de la actividad nº2 es demostrar empíricamente la relación existente entre presión y volumen recogidas de una muestra de aire.
Parte experimental:
• se procedió a encender el computador precupandose de que la coneccion de la interface estuviese correcta.
• Se encendio la interfase y se ingreso al programa DataStudio desde el computador.
• Se conectaron de manera virtual el sensor de presión ya que solo se trabajo con este.
• Se conecto el sensor de presión en el canal A de la interface.
• Se ensamblo la jeringa, la manguera.
• Se tomo una muestra de 20 ml de aire con la jeringa.
• Se conecto el sistema JMC al sensor de presión y se comienza con la toma de datos, comprimiendo la jeringa con intervalos de 2 ml hasta llegar a los 6 ml.
Resultados:
Tabla 2. Relación presión-volumen en compresión.
Volumen Presión / kPa 1/Volumen (L -1) Presión /atm
20 mL 94.9 50 94900
18 mL 104.2 55.5 104200
16 mL 117 65.5 117000
14 mL 131 71.43 131000
12 mL 151 83.3 151000
10 mL 178.5 100 178500
8 mL 210 125 210000
6 mL 270 166.6 270000
* 101325 Pa = 1atm; 1000 mL = 1L
Discusión:
Los resultados obtenidos en la medición de presión en función de diferentes volúmenes en la jeringa con aire. Sin duda alguna concordaron en proximidad con el cumplimiento
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