INFORME QUIMICA

ENLACE QUIMICO

I. INTRODUCCION

En la mayor parte de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos (o ligaduras químicas) son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos, de compuestos y de metales. El hecho de que una sustancia sea solida, liquida o gaseosa depende principalmente de sus enlaces químicos. Un material solido puede ser duro y resistente, o suave y de consistencia cerosa, según los tipos de enlaces que unen a sus átomos. Se distinguen dos tipos de sustancias: iónicas y moleculares. Las sustancias moleculares se forman por efecto del enlace covalente y las sustancias iónicas, están conformadas por redes de iones, (cationes y aniones) que se atraen electrostáticamente, predominando el enlace iónico.

II. OBJETIVO

 Diferenciar los compuestos iónicos de los compuestos covalentes.

 Predecir la naturaleza polar o apolar de algunos compuestos covalentes.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Enlace químico:

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Principio fundamental:

Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.

Formación de la molécula de HCl.

La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación).

Tipos de enlace químico:

 Covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

 Iónico o electrovalente: Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas opuestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

1. Diferencias entre sustancias moleculares (covalentes) y iónicas:

SUSTANCIAS MOLECULARES SUSTANCIAS IÓNICAS

1. Están conformados por moléculas que solo presentan enlace covalente.

2. Son sólidos, líquidos y gases con puntos de fusión bajos (menor a 300°C).

3. La mayoría sufre descomposición calorífica (termolábiles).

4. Algunos son solubles en solventes polares (agua) y otros en solventes apolares (benceno o hexeno).

5. No conducen la corriente eléctrica.

1. Están formados por redes cristalinas de cationes y aniones que se atraen electrostáticamente (no forman moléculas).

2. Son sólidos con puntos de fusión altos (mayores a 400°C).

3. Difícilmente sufren descomposición térmica.

4. La mayoría son solubles en solventes polares (agua) e insolubles en compuestos apolares (benceno o hexano).

5. Conducen la corriente eléctrica.

IV. MATERIALES Y METODOS

• MATERIALES:

- Tubos de ensayo.

- Pinzas para tubo de ensayo.

- Vasos de precipitado.

- Piceta.

- Gradillas.

- Equipo de conductividad eléctrica.

• REACTIVOS:

- Agua destilada.

- Agua potable.

- Solución de cloruro de sodio (NaCl) al 5%.

- Solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 5%.

- Solución de sulfato cúprico (CuSO4) al 5%.

- Solución de cloruro de magnesio (MgCl2) al 5%.

- Solución de sacarosa (C12 H22O11) al 5%.

- Solución de cloruro de calcio (CaCl2) al 5%.

- Solución de metanol (CH3OH) al 5%

- Solución de etanol (C2H5OH) al 5%.

- Solución de acetona (CH3 – CO – CH3) al 5%.

- Ácido acético (CH3COOH).

- N-Hexano C6H14

.

- 2-Propanol (C3H7OH).

- Tetracloruro de carbono (CCl4).

- Ciclo hexano (C6H12).

- Parafina (C30H62).

- Triglicérido (manteca).

- Triglicérido (aceite vegetal).

- Urea (NH2)2CO.

- Etanol absoluto.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO N°1: Propiedades de compuestos iónicos

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