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PRE INFORME QUIMICA


Enviado por   •  9 de Marzo de 2013  •  383 Palabras (2 Páginas)  •  1.092 Visitas

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INTRODUCCION

En el presente trabajo se muestra la preparación para la elaboración de las prácticas de laboratorio haciendo una investigación previa del tema a tratar con el objeto de conocer y tener claros los conceptos que se aplicaran en la ley de charles en relación con el estado de la materia gaseoso.

Con el objetivo de adquirir la capacidad y facilidad para realizar diferentes experimentos en el manejo de los gases, teniendo en cuenta su temperatura y volumen. Poniendo en práctica la ley de charles.

OBJETIVOS

• Estudiar la relación que existe entre volumen y temperatura de un gas cuando la presión y la cantidad de gas se mantienen constantes

• Conocer la relación del volumen y la temperatura.

• Interpretar la gráfica V/T

• Adquirir destreza en el manejo de la temperatura en los gases.

• Conocer el comportamiento de los diferentes gases.

MARCO TEORICO

LEY DE CHARLES

La Ley de Charles es una de las leyes de gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, manteniendo una presión constante, dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

La ley de Charles es una de las leyes más importantes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada en muchas aplicaciones diferentes, desde para globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:

Dónde:

• V es el volumen

• T es la temperatura absoluta (es decir, en medida en kelvin)

• K es la constante de proporcionalidad

Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si la temperatura disminuye el volumen también lo hace. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la presión, deberá cumplirse la relación:

V1/T1 = V2/T2 o bien V1•T2 = V2•T1

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la

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