PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

PRE INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

ANALISIS ELEMENTAL FECHA:

09/03/2013

INTEGRANTES

PROGRAMA:

TECNOLOGÍA AMBIENTAL GRUPO:

E-145 DOCENTE:

OMAR MORENO

RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Reconocer y diferenciar los compuestos orgánicos de los inorgánicos, utilizando adecuadamente los instrumentos y equipos de laboratorio y teniendo en cuenta reacciones específicas para cada tipo de sustancia relacionando la estructura con sus propiedades físicas y su reactividad.

MARCO TEÓRICO

Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades fisicoquímicas a causa de su naturaleza química (átomos que la constituyen, tipos y formas de enlaces, fuerzas intermoleculares, estabilidad de las moléculas, etc.). Un ejemplo generalizado de esto lo dan los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

el análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten conocer cuáles son los elementos y en qué proporción se encuentran un compuesto químico, se desarrollo en dos etapas:

- ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO: si se propone determinar cuales son los elementos que constituye la sustancia orgánica o la sustancia de estudio.

- ANÁLISIS ELEMENTAL CUANTITATIVO: si se propone determinar la proporción en que se hallan combinados dichos elementos en la sustancia.

Los elementos que se encuentran comúnmente en los compuestos orgánicos:

Carbono , hidrógeno , oxigeno , nitrógeno , si al calentarse cierta cantidad de una muestra desconocida con la llama luminosa ; dejando un pequeño residuo es casi seguro que es un compuesto orgánico , que contiene carbono con excepciones estables , por ejemplo el tretacloruro de carbono (CCL4) los compuestos orgánicos son combustibles en tanto que los inorgánicos no los son .

MATERIALES Y/O REACTIVOS

• tubo de ensayo

• mechera

• pinzas

• goteros

• vaso de precipitados

• sodio metálico

• metanol

• etanol

• agua destilada-

• sulfato ferroso

• cloruro férrico

• ácido clorhídrico

• hidróxidos de hierro-

• ácido acético

• acetato de plomo-

• ácido nítrico

• nitrato de plata

FICHAS TECNICA Y DE SEGURIDAD

SODIO METALICO (Na)

Pres de vapor: 1.2 mm de Hg

Densidad: 0.968 g/ml

Punto de inflamación: mayor de 115 °C

Solub en agua: Soluble en mercurio

M: 22.9 g/mol

Punto de fusión: 98 °C

Punto de ebullición: 883 °C

Riesgos específicos:

Inhalación: Los vapores que genera el sodio al arder son altamente irritantes de nariz y garganta causando tos, dificultad para respirar y provocan, incluso, edema pulmonar.

Contacto con la piel: El contacto del sodio con la humedad de la piel causa quemaduras térmicas y cáusticas.

Concejos de seguridad:

Inhalación: Transportar a la víctima a una zona bien ventilada. Si está inconciente proporcionar rehabilitación cardiopulmonar. Si se encuentra conciente, mantenerla sentada en reposo y proporcionar oxigeno.

Piel: Eliminar restos de metal y después lavar la zona afectada con agua. Debe tratarse como una quemadura cáustica o por calor.

METANOL (CH4O)

Pres de vapor: 127 hPa (con 20 °C)

Densidad: 0.7918 g/cm3

Punto de inflamación: 285 K (12°C)

Solub en agua: totalmente miscible

M: 32.04 g/mol

Punto de fusión: -97°C

Punto de ebullición: 65 °C

Riesgos específicos:

Fácilmente inflamable

Toxico por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel

Concejos de seguridad:

Manténgase en recipiente bien cerrado

Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas

ETANOL (C2H6O)

Pres de vapor: 59 mm de Hg a 20 °C

Densidad: 0.789 g/cm3

Punto de inflam: 286°C (13 °C)

Solub en agua: miscible

M: 46.07 g/mol

Punto de fusión: -114°C

Punto de ebullición: 78°C

Riesgos específicos:

Fácilmente inflamable

Riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto

Concejos de seguridad:

Manténgase en recipiente bien cerrado

Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas

SULFATO FERROSO (FeSO4)

Densidad: 2,99 g/cm3

Solub en agua: 48,6 g/100 g de agua

M: 151,908 g/mo

Ph: Ácido (en solución).

Punto de fusión: 57°C pierde agua

Punto de ebullición: 300°C se descompone

Riesgos específicos:

Inhalación: Puede producir irritación y quemaduras en la tráquea. Los síntomas pueden incluir los y dificultad para respirar

Puede causar irritación y quemaduras en la piel.

Concejos de seguridad:

En caso de inhalación, hay que moverse al aire fresco. Si alguien tiene dificultad al respirar, désele oxígeno.

Si el material tiene contacto con la piel, viértase abundante agua sobre la parte contaminada

CLORURO FERRICO (FeCl3)

Densidad: 2,8g/cm3

Punto de inflamación: No inflamable

Solub en agua: Soluble

M: 162,20 g/mol

Punto de fusión; 260 °C

Punto de ebullición: 315 °C

Riesgos específicos:

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