Informe Quimica

INFORME

PRACTICAS 7, 8 Y 9

LABORATORIO QUIMICA GENERAL

MANUEL LOZANO

TUTOR

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)

QUIMICA GENERAL

BOGOTA

2012

INTRODUCCION

El propósito de este informe es profundizar los temas del curso de química general analizando los datos obtenidos en el laboratorio mediante el método experimental, afianzando los conocimientos y darnos a conocer la importancia de la química. Mediante este informe se tratara de explicar detalladamente cada práctica desarrollándola de modo conceptual y fácil de entender.

PRACTICA N° 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

OBJETIVO GENERAL:

• Identificar diferentes tipos de reacciones químicas

• Analizar los cambios químicos

• Realizar cálculos de pH con ácidos y bases

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

• Desarrollar destrezas para escribir correctamente una ecuación química

• Aprender a reconocer cuando se produce una reacción química

MARCO TEORICO

Se utilizan

METODOLOGIA

PROCEDIMIENTO Y METODOLOGIA

PROCEDIMIENTOS

Reacción 1

1. Anote la temperatura ambiental

2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)

3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura

4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro)

5. Observe y registre sus observaciones

CaO + H2O?

Reacción 2

1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.

2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución.

3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.

4. Tome de nuevo la temperatura.

5. Observe y registre sus observaciones

Ba (OH)2 + NH4NO3 ?

Reacción 3

1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución.

2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solución.

3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL

4. Observe y registre sus observaciones

(CH3COO) 2Pb + KI  ?

Reacción 4

1. En un vaso de precipitados de 100 ml colocar de 5ml de una solución de sulfato de cobre

2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado

3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc

4. Deje reposar

5. Observe y registre sus observaciones

CuSO4 + Zn + H2SO4 ?

Resultados

1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo).

2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción

3. Diga cuál de las anteriores reacciones es de oxido – reducción y por que (para determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxido).

Solución De La Practica 7 Ecuaciones Y Reacciones Químicas

A. Reacción 1

1g de CaO + 1ml de H2O

Temperatura ambiente de la solución: 21°c

Temperatura final de la solución: 26°c

Observaciones: se produce un cambio de temperatura de 21°c a 26°c aumentando la temperatura lentamente esto quiere decir que se produjo una reacción exotérmica.

B. Reacción 2

En un vaso precipitado se agregan 1 gramo de Hidróxido de Bario (BaOH) +5ml de H2O. Luego le agregaos 1 gr de Nitrato de amonio

Temperatura ambiente de la solución 21°c

Temperatura del hidróxido de Bario con el agua es de 18°c

Temperatura del Hidróxido de Bario mas el agua y el Nitrato de amonio es de 16°c

Observaciones: las temperaturas descienden cada vez más y de manera considerable lo que nos indica que es una reacción endotérmica

C. Reacción 3

En un tubo de ensayo se agregaron 0,5 de acetato de plomo + 2ml de agua, el color es de esta reacción es de apariencia blanca clara siendo incolora

En otro tubo de ensayo se agregaron 0.5 de yoduro de potasio + 2ml de agua el color de la reacción es transparente

La unión de las dos sustancias produce una reacción de color amarillo intenso con apariencia a ser efervescente y va perdiendo su espesor lo que la hace mas diluida.

D. Reacción 4

En un vaso precipitado de 100ml se agregan 0,5ml de sulfato de cobre + 50ml de de H2O

Después sacamos 5ml de la solución y le agregamos 6 gotas de acido sulfúrico concentrado y agregamos una granula de zinc.

Observaciones: Procedemos a sacar los 5ml de la solución inicial con las 6 gotas de acido sulfúrico concentrado al echarle la granula pudimos notar que el zinc parecía estar degradándose en la solución lo que quiere decir que el zinc es gaseoso en la solución y se va desliendo poco a poco quedando con residuos de color oscuro, más adelante se produce la oxidación del zinc y aparece un color azul en la solución teniendo una reacción de efervescencia las partículas del zinc empiezan a unirse hasta que llega un punto de desintegración quedando partículas muy pequeñas.

Preguntas

1. ¿Identifique cada una de las anteriores reacciones y clasifíquelas según su tipo?

Reacción 1: es una reacción exotérmica

Reacción 2: es una reacción endotérmica

Reacción 3: es una reacción de doble desplazamiento

Reacción 4: es una reacción de oxido reducción.

PRACTICA N° 8. ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LÍMITE

OBJETIVO GENERAL:

• Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma

• Reconocer el reactivo limite

OBJETIVO ESPACIFICO:

• Adquirir la habilidad de calcular el reactivo limitante en una

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