INFORME QUIMICA ANALITICA
Enviado por NEWTRONITO • 3 de Abril de 2013 • 7.430 Palabras (30 Páginas) • 891 Visitas
PRACTICA 1:
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ Y EL pH DE UN ALIMENTO
1. OBJETIVOS
Estandarizar o valorar soluciones usando patrones primarios.
Utilizar soluciones estandarizadas, determinar el índice de acidez de un alimento.
Expresar el índice de acidez obtenido en diferentes unidades de concentración.
A partir de la concentración de acidez, calcular el pH matemáticamente
2. INTRODUCCIÒN
Este informe recoge los resultados experimentales, análisis y conclusiones arrojadas luego de la realización de las titulaciones que pretendían valorar la acidez de algunas sustancias como HCl, Jugo de naranja, a través de métodos volumétricos, es decir, midiendo los volúmenes. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titilante, el titilado y el colorante. Una titulación ocurre cuando un ácido y una base reaccionan, y de esta reacción se puede observar un cambio de color, o la presencia de un precipitado. Uno de los colorantes que se uso fue la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.
3. PRINCIPIOS TEÓRICOS
La volumetría o valoración es la medición cuantitativa de la capacidad de combinación de una sustancia con respecto a un reactivo. Las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución patrón de la sustancia, hasta que aparece un cambio de color o un precipitado entonces la reacción entre ambos es completa, luego se mide el volumen del reactivo empleado.
El proceso por el cual se determina la concentración de una solución por valoración de un patrón primario se denomina estandarización o simplemente valoración. Para la detección del punto final en análisis volumétrico consiste en agregar unos determinados compuestos químicos que experimentan un cambio de color a consecuencia de las variaciones de concentración que tienen lugar en los alrededores del punto de equivalencia. Dichos compuestos reciben el nombre de indicadores.
4. MATERIALES Y METODOS
Balanza analítica
Vidrio de reloj
Espátula pequeña, Soporte Universal
Pinzas para bureta, Bureta de 25 ml con llave de teflón
Estufa de laboratorio
Desecador
Pinzas cortas para crisol
Pipetas aforadas de 1, 10 y 25 ml
Balones aforados de 100 y 250 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Vasos precipitados de 50 y 250 ml
Frasco lavador
Biftalato de potasio R.A.
Hidróxido de sodio R.A.
Ácido clorhídrico R.A.
Solución alcohólica de fenolftaleína al 1%
4.1 PROCEDIMIENTO
5. FORMULAS DE CÁLCULO
〖(Kw)〗^(1/2)=[H^+]
[[H^+]]=[〖OH〗^-]
[OH-] = (m-eq NaOH Sin consumir)/(Volumen Total)
pOH= -Log [OH-]
pH+pOH=14
[H+] = (m-eq KHF en exceso)/(Volumen Total)
pH= -Log [H+]
6. DATOS EXPERIMENTALES, CALCULOS Y RESULTADOS
Calculo de la masa de biftalato de potasio
N=(Eq-gramo)/(Litros de solucion)
m= (n (soluto))/(m (solvente))
0,1 N de Biftalato de potasio (KHF)
100 ml de Solución
Peso molecular: 204,22 g de Biftalato de potasio (KHF).
m= (0,1 moles)/(0,1 Kg) =1 mol/Kg
1 mol KHF = 1Eq – g KHF
m= (0,1 moles ×204,22 g ×0,1 L)/(1 L) =2,0422 g
Masa de KHF = 2,0422 g
Valoración de la soluciones
Concentración efectiva C1V1= C2V2
TITULANTE Cantidad de KHF (ml) Promedio
ml
KHF 10,2 10,15
10,1
Valoración de la solución de hidróxido de sodio
C1V1= C2V2
C_(2 = (0,1 N ((KFH))×10.15 ml (KHF))/(10 ml(NaOH))= 0.1N (NaOH))
Valoración de la solución de Acido clorhídrico
TITULANTE Cantidad de NaOH (ml) Promedio
ml
NaOH 10,1 10,05
10
C1V1= C2V2
C_(2 = (0.1 N ((NaOH))×10.05 ml (NaOH))/(10 ml (HCl))= 0.1N (HCl))
Valoración de alimento
(Jugo de naranja)
TITULANTE Cantidad de NaOH (ml) Promedio
ml
NaOH 4,6 4,65
4,7
C1V1= C2V2
C_(2 = (0,1 N (NaOH)×4,65 m (NaOH)l)/(10 ml (Jugo))= 0,0465 N(jugo))
ETAPA TABLA DE VALORACION DE NaOH CON KHF
VOLUMEN ESPECIES
KHF
Adicionado NaOH
Consumido NaOH
Sin consumir Volumen
Total Meq –g
KHF adicionados Meq –g
NaOH Consumidos Meq –g NaOH Sin Consumir [OH] pOH [H+] pH
Pre neutralización 0 0 10 10 0 0 1 0,1 1 13
1 1 9 11 0,1 0,1 0,9 0,081 1,091 12,908
2 2 8 12 0,2 0,2 0,8 0,066 1,18 12,82
3 3 7 13 0,3 0,3 0,7 0,053 1,275 12,725
4 4 6 14 0,4 0,4 0,6 0,042 1,376 12,624
5 5 5 15 0,5 0,5 0,5 0,033 1,481 12,519
6 6 4 16 0,6 0,6 0,4 0,025 1,602 12,398
7 7 3 17 0,7 0,7 0,3 0,017 1,769 12,231
8 8 2 18 0,8 0,8 0,2 0,011 1,958 12,042
9 9 1 19 0,9 0,9 0,1 0,005 2,301 11,699
Neutralización 10 10 0 20 1 1 0 7 7
Pos neutralización 10,1 10 0 20,1 1,01 1 0 12,701 0,0502 1,299
10,2 10 0 20,2 1,02 1 0 12,703 0,0504 1,297
10,3 10 0 20,3 1,03 1 0 12,706 0,0507 1,294
11 10 0 21 1,1 1 0 12,717 0,052 1,283
12 10 0 22 1,2 1 0 12,733 0,054 1,267
7. ANALISIS DE RESULTADOS
La valoración de hidróxido de sodio con biftalato de potasio a 0.1N se identifico que la concentración del NaOH efectivamente es de 0.1N ya que como se muestra en los cálculos la relación de estos reactivos es 1:1.
Al observar la tabla realizada encontramos que la solución en su etapa de pre-neutralización tiene un pH muy básico y tiene un salto de pH de 11.699 a su punto de equilibrio en el cual obtiene un pH igual a 7 el cual identificamos debido a que nuestra solución tiene un viraje de coloración de transparente a rosado luego en la etapa de pos-neutralización vemos nuevamente como sufre un salto de pH 7 a demasiado acida el cual es de 1.299 debido a que se sigue agregando KHF
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