Informe de Química

Informe de Química

Ciro Alfonso Soto Orozco

C.I: 20.831.864

Modelos Atómicos

Dalton (1766 -1844).

Químico, matemático y filósofo inglés fue su teoría que se formuló por primera vez en 1803, la piedra angular de la ciencia física moderna. Los aspectos más importantes del modelo atómico de Dalton fueron:

1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades.

3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.

4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos.

Thomson (1856 - 1940)

Inglés, ganó el premio nobel de la física en 1906, propuso un modelo atómico que era una masa esférica cargada positivamente, en la cual estaban incrustadas partículas más pequeñas cargadas negativamente (los electrones), que podían salir de los átomos o llegar a ellos.

Rutherford (1871 - 1937)

Nació en Nueva Zelanda y recibió varios doctorados honoris causa de las más importantes universidades de la época así como premios de gran prestigio incluido el Nobel de Química en 1908 el determino que:

1. El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.

2. La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.

3. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.

4. Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

Bohr (1885 – 1962)

Físico danés trabajo con Rutherford en la investigación de la estructura atómica. Aplico la Teoría Cuántica de Max Planck a la estructura del átomo. Sus propuestas todavía explican en buena medida las propiedades físicas y químicas de los elementos. La teoría de Bohr establece lo siguiente:

1. El electrón solamente puede girar alrededor del núcleo en ciertas orbitas circulares. estas orbitas corresponden a energías definidas, o niveles cuánticos, del átomo de hidrógeno.

2. Cualquiera que sea la órbita descrita por un electrón, este no absorbe, ni emite energía. Cada una de estas orbitas fue considerada inicialmente como un estado estacionario, pero como a cada orbita le corresponde una energía determinada, se toman como niveles de energía del electrón.

3. Cuando un electrón se desplaza de una órbita a otra, absorbe o emite energía en cantidades discretas.

Concepción actual del átomo

Entre los conocimientos actuales, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:

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