Reacciones Químicas No Redox

Reacciones Químicas No-REdox

Objetivos:

• Identificar las relaciones químicas más comunes.

• Clasificar las reacciones químicas y plantear sus ecuaciones

Una Rx química se representa:

A+B C+D

Reactantes productos

Una reacción química es la re presentación de una reacción.

2H2 + O2 2H2O

(g) (g) (l)

INTRODUCCIÓN

Antiguamente se entendía por oxidación a aquellos procesos en que una

sustancia tomaba oxígeno y por reducción a aquellos otros en que éste se liberaba. Posteriormente, se aceptó la reducción como aquellas reacciones en las que se fijaba hidrógeno y oxidación en las que éste se liberaba. Actualmente se considera como reacciones redox, o de oxidación reducción a aquellas en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes porque se produce un intercambio de electrones entre los reactivos, aunque no intervengan en ellas ni el oxígeno ni el hidrógeno.

Para que se produzca una reacción redox es necesaria la presencia de una

especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante). Tras la reacción redox, el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida.

En una reacción REDOX siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde e– ) para que otra pueda reducirse (ganar e – ), es decir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Algunas veces es una misma sustancia la que se oxida y se reduce a la vez, en este caso se trata de una dismutación. Muchas de las reacciones que hemos visto son realmente reacciones de oxidación – reducción, ya que si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en la reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número de oxidación. Algunos autores tienden a clasificar los tipos de reacciones .

Formulas De Los Reactivos Que Se Utilizo En La Practica De Laboratorio

H2SO4 ACIDO SULFURICO.

HCL ACIDO CLORIDRICO.

Pb (NO3)2 NITRATO DE PLOMO.

CuSO4 SULFATO DE COBRE.

Mg SINTA DE MAGNESIO.

AgNO3 NITRATO DE PLATA.

KI CLORURO DE POTASIO.

BaCl2 CLORURO DE BARIO.

CaCO3 CARBONATO DE CALCIO.

PARTE EXPERIMENTAL:

7) 1ml de BaCl2 + 1 ml H2SO4 BaSO4 + HCl

• BaCl2 = cloruro de bario

• H2SO4=àcido sulfùrico

• BaSO4=sulfato de bario

• HCl= acido clorhìdrico

Caracteristicas:

Físicas:

• Precipitado de color blanco, con efervescencia

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