CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION

Universidad del valle

Sede yumbo

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Laboratorio de Química 1

CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION

Dayan Burbano Tabares, Christian Andrés Erazo, Andrés Felipe Santa Perdomo

dayanbt@hotmail.com

Objetivos: Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y la entalpia de una reacción de neutralización.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

DETERMINACION DE LA CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO

En un vaso de precipitados de 50mL se virtio desde una bureta 25.0mL de NaOH 1.0 M y se cubrió con un vidrio reloj. Luego en un calorímetro se agregó 25.0 mL de HCl 1.0 M y se tapó.

Durante un periodo de 5 minutos se tomó la temperatura de la solución NaOH contenida en el vaso y la de la solución de HCl contenida en el calorímetro. Se tomó como tiempo inicial t° aquel en el cual se realizó la primera temperatura, (se llevó el registro de la pareja tiempo- temperatura usando el mismo termómetro para todas las lecturas).

Cuando el tiempo transcurrido desde el inicio fue igual a 5 minutos se agregó a el HCl contenido en el calorímetro la solución de NaOH, ese tiempo se conoció como tiempo de mezcla y se tomó las lecturas de temperatura cada 10 segundos durante 5 minutos comenzando en t=5.5 minutos hasta que se completó un tiempo total de 10 minutos. Se registró el pH de la solución con un papel indicador.

CALOR DE REACCION

Se siguió el procedimiento anterior con cada una de las siguientes soluciones. (Se virtio la solución de hidróxido de sodio en el vaso de precipitados y el ácido en el calorímetro).

Sustancia

Cantidad

Temperatura inicial

Temperatura final

NaOH

25ml

26oc

26oc

HCL

25ml

26oc

26oc

NaOH + HCL

50ml

30oc

30oc

Tabla No 1. Temperatura y cantidad de la Mezcla (NaOH/HCl) y su registro de pH. 2-3

HCl + NaOH NaCL + H2O

25mL 25mL

Q sol = Csol x ΔT

Csol = msol x S = 50 g x 4,18 J/g ºC

Csol= 209 J/ ºC

Q sol = Csol x ΔT = 209 J/ ºC X -5 ºC

Q sol= -1045 J

Grafica No 1 (temperatura vs tiempo NaOH y HCl)

Sustancia

Cantidad

Temperatura inicial

Temperatura final

NaOH

25ml

26oc

26oc

H2SO4

25ml

27oc

27oc

NaOH + H2SO4

50ml

31oc

31oc

Tabla No 2. Temperatura y cantidad de la Mezcla (NaOH/H2SO4.) y su registro de pH. 2-3

NaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O

25 mL 25mL

Q sol = Csol x ΔT

Csol = msol x S = 50 g x 4,18 J/g ºC

Q sol = Csol x ΔT = 209 J/ ºC X -4,5 ºC

Q sol= -940,5

Grafica No 2 (temperatura vs tiempo NaOH y H2SO4)

Sustancia

Cantidad

Temperatura inicial

Temperatura final

NaOH

50ml

27oc

27oc

H2SO4

25ml

26oc

26oc

NaOH + H2SO4

75ml

34oc

34oc

Tabla No 3. Temperatura y cantidad de la Mezcla (NaOH/H2SO4) y su registro de Ph 2-3

NaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O

50 mL 25mL

Q sol = Csol x ΔT

Csol = msol x S = 75 g x 4,18 J/g ºC

Csol= 313,8 J/ ºC

Q sol = Csol x ΔT = 313,8 J/ ºC x -8 ºC

Q sol= -2510,4 J

Grafica No 3 (temperatura vs tiempo NaOH y H2SO4)

Sustancia

Cantidad

Temperatura inicial

Temperatura final

NaOH

75ml

26oc

26oc

H2SO4

25ml

25oc

25oc

NaOH + H2SO4

100ml

33oc

33oc

Tabla No 4. Temperatura y cantidad de la Mezcla (NaOH/H2SO4) y su registro de pH (9-10)

NaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O

75mL 25mL

Q sol = Csol x ΔT

Csol = msol x S = 100 g x 4,18 J/g ºC

Csol= 418,4 J/ ºC

Q sol = Csol x ΔT = 418,4 J/ ºC x -8 ºC

Q sol= -3347,2 J

Grafica No 4 (temperatura vs tiempo NaOH y H2SO4)

Sustancia

Cantidad

Temperatura inicial

Temperatura final

NaOH

25ml

26oc

26oc

CH3COOH

25ml

26oc

26oc

NaOH + CH3COOH

50ml

31oc

31oc

Tabla No 5. Temperatura y cantidad de la Mezcla (NaOH/CH3COOH) y su registro de pH 6-7

NaOH + CH3COOH CH3COO-Na + H2O

25 mL 25mL

Q sol = Csol x ΔT

Csol = msol x S = 50 g x 4,18 J/g ºC

Csol= 209 J/ ºC

Q sol = Csol x ΔT = 209 J/ ºC x -5,5 ºC

Q sol = -1149,5 J

Grafica No 5 (temperatura vs tiempo NaOH y CH3COOH)

Sustancia

Cantidad

Temperatura inicial

Temperatura final

NaOH

25ml

26oc

26oc

H2O

25ml

26oc

26oc

NaOH + H2SO4

50ml

31oc

31oc

Tabla No 6. Temperatura y cantidad de la Mezcla (NaOH/H2OmL) y su registro de pH 6-7

NaOH + H2O NaOH

25 mL 25mL

Q sol = Csol x ΔT

Csol = msol x S = 50 g x 4,18 J/g ºC

Csol= 209 J/ ºC

Q sol = Csol x ΔT = 209 J/ ºC x -5 ºC

Q sol= -1045 J

Grafica No 6 (temperatura vs tiempo NaOH y H2O)

DISCUSIONES:

En la práctica de laboratorio se estudió las reacciones de neutralización, para ello se utilizaron 25 mL de un base fuerte como el NaOH y 25 mL de ácido fuerte como el HCl, formando NaCl y H2O, el NaCl se formo porque el HCl y el NaOH

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