Calor de reacción

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

1. INFORMACION GENERAL

Nombre: Juan Gunsha

Semestre: primero

Fecha de entrega: 18-04-2013

Informe n°: 1

2. TEMA: Calor de reacción.

3. OBJETIVOS

Determinar la cantidad de calor que envuelve una reacción química (la entalpia se representa en KJ/mol)

4. FUNDAMENTOS TEORICO

Entalpía de reacción

La energía de reacción (representada por ΔHrO es la diferencia entre la entalpía molar estándar de los reactivos y de los productos, con cada término de la reacción siendo balanceado con su coeficiente estequiométrico apropiado (n), laformula de entalpia de reacción es la siguiente.

ΔHrO=ΣΔHmO (productos)- ΔnHmO(reactivos)

Donde la letra griega sigma mayúscula, denota una suma, ΔHrO, la variación de la entalpía de reacción estándar y ΔHmO, la entalpía molar estándar de los reactivos y de los productos.

5. MATERIALES Y REACTIVOS

Erlenmeyer de 250cm3 – 2probetas de 50 cm3 – solución de NAOH 0.5 M – solución de HCL 0.5M – termómetro ¬- tapón perforado.

6. PROCEDIMIENTO

1 Tomar una probeta y medir 50 cm3 de solución de HCL 0.5M, comprobar que este a temperatura ambiente. Determinar y anotar esta temperatura.

Lavar y secar el termómetro.

2 En la otra probeta medir 50 cm3 de solución de NaOH 0.5M, comprobar que este a temperatura ambiente. Debe tener la misma temperatura anterior.

3 Agregar la solución de NaOH a la disolución de HCL, rápidamente ajustar el tapón con el termómetro y agitar cuidadosamente el Erlenmeyer.

4 Observar el termómetro y anotar la temperatura alcanzada.

Terminada la práctica lavar y secar los materiales utilizados.

7. OBTENCIÓN DE DATOS.

- Volumen total de solución = 100 cc

- Densidad de la solución = 1 g/cc

- Variación de la temperatura = 3º C

- Calor específico del agua = 4,18 J/g ºC

- Masa del Erlenmeyer = 77,6 gr

8. PROCESAMIENTO DE DATOS.

Se necesita 0,2 calorías para cambiar la temperatura de un gramo de vidrio en un grado centígrado

Temperatura 1 = 23 º C

Temperatura 2 = 26 º C

H= 973, 10 J/mol => 0,9731 KJ/mol

9. RESULTADOS Y CONCLUCIONES.

En conclusión se logró determinar la variación de temperatura que existe al juntar las dos sustancias y posteriormente con estos datos se logró determinar la cantidad de calor de reacción que es 0,93731 KJ/mol como resultado de la entalpía de la reacción.

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