El calor en las reacciones químicas

El calor en las reacciones químicas-Trabajo 4

Todas las reacciones químicas siempre van acompañadas de cambios de energía que se manifiestan en forma de calor, luz o trabajo. La energía calorífica consumida o liberada, se representa en la ecuación química cualitativa o cuantitativamente. Esta actividad tiene como finalidad la interpretación gráfica de una ecuación química en términos de energía.

1.Contesta los siguientes planteamientos:

a)¿Qué es la energía de activación?

-Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

b)¿Qué es el calor de reacción?

-Se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.

c)Escriban la reacción que se lleva a cabo en los siguientes procesos:

-La fotosíntesis de las plantas

Una de las más importantes reacciones químicas que se producen en lanaturaleza es la fotosíntesis. Por medio de este proceso, las plantas absorben la energía del Sol utilizándola para convertir el agua y el dióxido de carbono en su alimento y también en oxígeno, es decir, en compuestos orgánicos reducidos.

Para esto, es necesaria la participación de la clorofila, contenida en los cloroplastos de las células vegetales. La fotosíntesis se lleva a cabo en dos etapas, llamadas luminosa y oscura.

Donde más intensamente se desarrolla esta reacción química es en las hojas de las plantas verdes. Y el oxígeno que se libera es aprovechado por nosotros para respirar. De hecho, sin plantas y sin este proceso químico, simplemente nosotros tampoco existiríamos.

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

-Combustión del gas natural en la estufa

reacción de combustión puede ser la del metano (gas natural):

metano + oxígeno dióxido de carbono + agua + energía

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + 890 kJ/mol

Las reacciones químicas implicadas en la combustión no suelen, al contrario de lo que sucede en la oxidación, producirse de forma espontánea.

...