Equivalente En Agua Y Calor De La Reaccion

Christian J.1 (1122157);

Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química

Fecha de Realización: 08 de Marzo del 2013.

Fecha de Entrega: 22 de Abril de 2012.

1. c.f.j.murillo24@gmail.com

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Resumen:

Para obtener la capacidad del calorímetro, se toma un vaso precipitado de 50mL(Vacío) y se llena con 50mL de Agua Destilada, se pone en una plancha a 50ºC,hasta que el agua obtenga la misma temperatura de la plancha, después en un calorímetro (Vacío), se le añade 80mL de Agua Destilada,se mide la temperatura del agua hasta obtener una temperatura constante, seguidamente se añade el Agua Destilada que se calentó(50°C) al calorímetro se tapa y con una varilla seca se mezcla; para hallar la entalpia de la reacción, se toma 25mL de NaOH a 1.00Men el vaso precipitado y en el calorímetro se añaden 25 mL de H2SO4 a 1.00M, se toma lectura de la temperatura de ambas soluciones hasta que sean constantes, en donde en cada lectura que se realice se debe lavar el termómetro con agua destilada y secarse, después se adiciona el NaOH al Calorímetro, se espera un momento para mezclar las soluciones, se toma la temperatura hasta ser constante (así se procede con todas las soluciones a reaccionar)

Palabras clave:

Capacidad Calórica, Entalpia de la Reacción

Datos, Cálculos y Resultados:

• Equivalente en Agua del Calorímetro:

Se Adicionan 80 ml de H2O al calorímetro y se mide la temperatura en un intervalo de tiempo de 5 minutos:

Tiempo ºT

00:00 25.7

01:00 25.7

02:00 25.7

Al obtener 3 lecturas consecutivas iguales, se deja de tomar la temperatura de la solución contenida en el calorímetro.

En un vaso de precipitado aparte se calientan 80 ml de Agua a 50 ºC.

La temperatura obtenida final es de 54.8 ºC.

Temperatura de Mezcla:

Se toma el vaso de precipitado que contiene los 80ml de agua a 54ºC y se mescla con los 80 ml de Agua del calorímetro a 25.7ºC; se cierra y agita la mezclamientras se toma la temperatura hasta obtener una temperatura constante:

Temperatura cada 15minutos en el primer minuto

Tiempo ºT

00:00 38.2

00:15 38.1

00:30 38.1

00:45 38.0

01:00 38.0

Temperatura cada Minuto(Después del Primer minuto)

Tiempo ºT

01:00 37.8

02:00 37.6

03:00 37.5

04:00 37.4

05:00 37.3

06:00 37.1

07:00 37.0

08:00 36.9

09:00 36.8

10:00 36.8

11:00 36.8

Teniendo la temperatura de mezcla se toma la temperatura T1, T2 y Tm, más la masa de las soluciones (Calorímetro y Vaso precipitado) y se haya el Equivalente de Agua:

En donde la suma de los calores del sistema debe ser igual a cero, esto se debe al Principio de conservación de la materia, es decir:

En donde:

Como el calor (Q) es:

Entonces el Equivalente en Agua del Calorímetro:

[Anexos 1]









• Calor de la Reacción (Entalpia de la Reacción):

Soluciones empleadas:

A. Para 25mL de H2SO4 a 1.00M y 25mL de NaOH a 1.00M

Para el NaOH a 1.00M se deposita en un vaso precipitado y se le toma la temperatura hasta obtener una temperatura constante:

Tiempo ºT

00:00 26.4

01:00 26.4

02:00 26.4

Para el H2SO4 a 1.00Mcon pH de 1, fue contenido en el calorímetro se midió la

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