Calor De Neutralizacion

PRACTICA #6

TEMA: Calor de neutralización de HCl con NaOH

OBJETIVO: Determinar el calor de neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

MARCO TEORICO

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al finalizar la reacción la solución queda neutra.

Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pH metro o la conductimetría.

MATERIALES

MATERIALES (VIDRIO) EQUIPOS REACTIVOS

Vasos de precipitación(250ml)

Termómetro

Probeta

Calorímetro

Ácido clorhídrico

Hidróxido de sodio

PRECAUCIONES

Llevar el mandil de protección a cada clase de laboratorio.

Poner total atención a indicaciones, y tomar apuntes en cada práctica.

Manejar cuidadosamente los materiales de vidrio.

Prohibido jugar y hacer bulla en el laboratorio de Físico-Química.

PROCEDIMIENTO

En el calorímetro procedemos a colocar un vaso de precipitación de 250ml.

Preparamos una solución de HCl 0,1N y una solución de NaOH 0,1N.

Preparamos 250ml de cada solución

Después de esto se toma 100ml de ácido clorhídrico y colocamos en un vaso se precipitación.

Se toma 100ml de hidróxido de sodio 0,1N con ayuda de una probeta.

Seguido de esto procedemos a tomar la temperatura de de cada solución al mismo tiempo, en donde cuando estas temperaturas T1,T2 sean iguales procedemos a colocar el NaOH en el HCl en el calorímetro.

Agitamos.

Tomamos la Teq de la solución.

DATOS EXPERIMENTALES

N° Masa NaOH (ml) Masa HCl(ml) T1 HCl

°C T2 NaOH

°C Teq

°C Calor de neutraliza

ción (J)

1 100 100 21,1 21,1 21,2 99,59

2 100 100 21,2 21,2 21,3 99,59

CÁLCULOS Y FÓRMULAS

qneutralización=[(mHCl+mNaOH

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