CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Jose Miguel Monterrosa Ojeda, Hugo Barroso Pérez, Silvana Novoa, Miguel Miranda Gil

Termodinámica aplicada, facultad de ingeniería, Universidad del Atlántico[pic 3]

1. OBJETIVOS
2. MATERIALES Y REACTIVOS

• Vaso térmico (termo)
• Matraz aforado
• Termómetro
• Probetas
• Beakers
• Ácido muriático (HCl) 0,1 M
• NaHCO3  “X% de pureza”

1. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
2. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Hallar constante (K) del calorímetro

• Medir 200 mL de agua en una probeta, agregar al calorímetro y posteriormente se registra la temperatura (T1).
• Medir 50 mL de agua  y agregarlo a un Beaker pequeño, prepara un baño de hielo en otro Beaker de mayor tamaño, introducir el Beaker con los 50 mL de agua en el baño de hielo, y esperar que este alcance una temperatura aproximada de 5ºC (T2).
• Agregar los 50 mL de agua fría al calorímetro, mezclar y tomar temperatura de equilibrio (T3).

NOTA: Se asume la temperatura inicial del calorímetro, será igual a la temperatura tomada inicialmente, o sea (T1).

Posteriormente, hallamos las masas correspondientes al agua a temperatura ambiente y el agua fría, utilizamos la siguiente fórmula:

[pic 4]

Donde:

d 🡪 densidad

m 🡪 masa

v 🡪 volumen

NOTA: La densidad dependerá de la temperatura, por lo tanto para cada masa, habrá una densidad diferente.

Qat + Qaf + Qcal = 0   (1) 🡪 Ecuación general

Qat = m1 * Cpm1,3 * (T3 – T1)  (2)

Qaf = m2 * Cpm2,3 * (T3 – T2)  (3)

Qcal = mc * Cpc (T3 – T1)  (4)

    (5)[pic 5]

Donde:

Qat 🡪 Calor del agua a temperatura ambiente

Qaf 🡪 Calor del agua fría

Qcal 🡪 Calor del calorímetro

m1 🡪 masa del agua a temperatura ambiente

...