Calor de Neutralizacion
Enviado por Nestor Brañez • 2 de Octubre de 2019 • Informe • 1.502 Palabras (7 Páginas) • 562 Visitas
Calor de Neutralizacion
Nombre del Estudiante: Néstor Alejandro Brañez Alcon Nombre del Docente: Ing. Horario de la materia: jueves 18:00 – 19:30 Fecha de entrega del informe: 22/08/19 | B |
- Objetivos
Determinar por calorimetría la variación de entalpia que se produce en la neutralización de un ácido fuerte, con una base fuerte. Además de determinar la cantidad de calor que invierte en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
- Fundamento Teórico
- Calor de neutralización
Es el calor producido en la reacción de neutralización de un mol de ácido, es solución acuosa, por un mol de una base también en solución. Este efecto térmico tampoco es constante para un mismo acido- base, sino que depende de la concentración y solo toma un valor sensiblemente igual cuando se opera con diluciones diluidas.
Cuando se trata de una reacción de bases fuerte con ácidos fuertes el calor de reacción es independiente de la naturaleza de dichos componentes.
En el caso de la neutralización de un ácido o base débil el calor de reacción, a presión constante, puede ser algo menor a causa de la absorción de calor que tiene lugar en el proceso de disociación del ácido o base débiles.
- Capacidad Calorífica
La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la del agua de un vaso. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.
- Ley de Hess
La ley de Hess, dice que la entalpía de una reacción, ∆H es igual, independientemente de si la reacción se efectúa en una o en varias etapas. Así, como vimos, se puede calcular la entalpía de reacción sumando las entalpías de varios pasos hipotéticos en los que se puede descomponer la reacción. (s.n, PDF).
Los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpia es el mismo independientemente de que se efectué la reacción en un paso o en una serie de pasos. La regla general para aplicar la ley de Hess es que se debe disponer de una serie de reacciones químicas de tal manera que, cuando se sumen se cancelen todas las especies excepto los reactivos y productos que aparecen en una reacción global. Según esta ley las ecuaciones termoquímicas se pueden manejar como las algebraicas, es decir, si necesitas invertir la ecuación, el signo de ΔH se cambia, por otra parte, si amplificas la reacción, ΔH también será amplificado por la misma cantidad. (USACH,2016)
- Ley de Lavoisier
La ley de la conservación de la materia, es también llamada ley de la conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores.
Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se resumen con la célebre frase: «nada se pierde, nada se crea, todo se transforma».
La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.
- Materiales y Reactivos
- Materiales
1 Vaso Dewar sin agitador
1 Vaso de precipitados de 100 ml
1 Probeta de 100 ml
1 Pipeta de 10 ml
1 Propipeta
1 Cronometro
1 Termómetro de Mercurio
- Reactivos
Ácido Clorhídrico (HCl) concentrado (1N)
Hidróxido de Sodio (NaOH) concentrado (1N)
- Procedimiento
Se introdujo 25 ml de la disolución de Hidróxido de sodio en el vaso de precipitados que se encontraba dentro del calorímetro. Una vez que estuvo dentro se procedió a medir la temperatura dentro de la misma (Ti). En intervalos de 20 segundos se procedió a registrar las temperaturas lanzadas por el reactivo, mientras esta era agitada levemente dentro del calorímetro, se tomaron 7 datos de la temperatura.
Luego de haber registrado los datos necesarios se añadió cuidadosamente 5 ml de la disolución de ácido clorhídrico, una vez añadida la disolución se procedió a tomar la temperatura (Tf), de igual manera se registraron 7 datos en intervalos de 20 segundos.
Se realizo el experimento 3 veces.
- Datos
Prueba 1
Primera toma de datos del Hidróxido de sodio dentro del calorímetro:
Nº | t(s) | Ti(ºC) |
1 | 0 | 23 |
2 | 20 | 23.2 |
3 | 40 | 23.2 |
4 | 60 | 23.2 |
5 | 80 | 23.2 |
6 | 100 | 23.2 |
7 | 120 | 23.2 |
Datos obtenidos de la mezcla del hidróxido de sodio y ácido clorhídrico dentro del calorímetro:
Nº | t(s) | Tf(ºC) |
1 | 0 | 23.2 |
2 | 20 | 23.2 |
3 | 40 | 24 |
4 | 60 | 24 |
5 | 80 | 24 |
6 | 100 | 24 |
7 | 120 | 24 |
Prueba 2
Segunda toma de datos del hidróxido de sodio dentro del calorímetro:
Nº | t(s) | Ti(ºC) |
1 | 0 | 23 |
2 | 20 | 23 |
3 | 40 | 23 |
4 | 60 | 23 |
5 | 80 | 23 |
6 | 100 | 23 |
7 | 120 | 23 |
Datos tomados de la mezcla de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico dentro de la mezcla:
Nº | t(s) | Tf(ºC) |
1 | 0 | 23 |
2 | 20 | 23.5 |
3 | 40 | 23.5 |
4 | 60 | 23.5 |
5 | 80 | 23.7 |
6 | 100 | 24 |
7 | 120 | 24 |
Prueba 3
Segunda toma de datos del hidróxido de sodio dentro del calorímetro:
Nº | t(s) | Ti(ºC) |
1 | 0 | 22 |
2 | 20 | 22 |
3 | 40 | 22 |
4 | 60 | 22 |
5 | 80 | 22 |
6 | 100 | 22 |
7 | 120 | 22 |
Datos tomados de la mezcla de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico dentro de la mezcla:
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