CALOR DE NEUTRALIZACIÓN. Materiales y Reactivos

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Resumen

A través de la mezcla de las sustancias de NaOH y HCl, y con ayuda de termómetros se pudo ver el cambio de temperatura conforme transcurría el tiempo y por medio de los cálculos necesarios se pudo obtener el calor liberado en la reacción.

Introducción

Los ácidos y bases fuertes así como sus sales pueden considerarse completamente disociados en soluciones diluidas. El calor liberado cuando se neutraliza un ácido fuerte se considera debido a la combinación de un hidronio con un hidroxilo.

Reacción:              HCL (aq) + NaOH (aq) → NaCl(s) + H2O (l)       ∆Hr= -59.93 kJ/mol  (1)

Para ácidos y bases débiles el calor de neutralización, es menor debido a que parte de la energía se absorbe en la disociación de estos ácidos y bases.

Materiales y Reactivos

Método Experimental

1. Preparar 250 mL de HCL 1M a partir de HCL a 12M
2. Preparar 250 mL de NaOH
3. Medir 50 mL de HCl (TI : 21.2 °C) y 50 mL de NaOH (TI: 19.2 °C) y colocarlos respectivamente en cada uno de los calorímetros (Vasos).
4. Anotar las temperaturas cada 5 s del ácido y de la base hasta que ambas sean iguales.
5. Mezclar el ácido y la base sin sacar el termómetro y agitar para mayor homogeneidad haciendo mediciones de temperatura cada 10s. A estas temperaturas las llamaremos temperaturas después de la mezcla
6. Tabular los valores de Temperatura y Tiempo. 5. Hacer una gráfica de T vs. Tiempo.

Cálculos.

Para realizar el cálculo del ácido 1M en base a la solución que ya se tenía de HCL a 12M se empleó la siguiente fórmula.

C1V1 = C2V2                                                      (2)

Donde:

C1 y 2: concentración

V1 y 2: Volumen.

HCL: (12M) (V1) = (1M) (250mL)      

Despejando V1:

V1 =  = 20.83 mL    (3)[pic 1]

Para realizar el cálculo del Hidróxido de sodio 1M en base a la solución que ya se tenía de NaOH a 4.84M se empleó la formula (2)

NaOH: (4.84M) (V1) = (1M) (250mL)

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