Calor De Neutralización

Kamylo Iván Pardo Camacho C.C 1014223394

Luisa Fernanda Pino Marín C.C 1037628122

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Datos

Datos teóricos.

Densidad del agua = 1g/cm3

Capacidad calorífica del agua = 4.185J/

Calor de formación del agua (H) = 68.317Kcal/mol

1cal = 4.185J

Peso molecular de NH4CL 53.49g

Para el CP del calorímetro

m1(masa del agua caliente) = 90g

m2(masa del agua fría) =100g

Temperatura del agua fría (Tc) : 25.7 °C

Temperatura del agua caliente (Ta) : 65.0 °C

Temperatura final del equilibrio (Tc) : 43 °C

Tabla #1. datos obtenidos para utilizarlos en los calores de neutralización.

Ácidos y bases

Volúmenes

(ml)

Concentración

(M)

Temperatura Inicial

(°C )

Temperatura inicial promedio(°C )

Temperatura final

(°C )

NaOH

100

0.1949

25.6

25.7

28.0

25

0.8028

25.8

NaOH

100

0.1949

25.2

25.6

27.1

HCOOH

25

0.7181

26.0

NaOH

100

0.2998

25.3

25.6

29.4

H2SO4

25

0.5962

25.8

Calor de solución

m3(Masa de cloruro de amonio) = 4.0011 g

V1(Volumen del agua) = 126 ml

Ti(Temperatura inicial) = 25.3°C

Tf(Temperatura final) = 22.9°C

Calculos y Resultados:

1. Calcular la capacidad calorífica del vaso dewar

Calcular el calor de neutralización por mol de agua formada para cada una de las reacciones de neutralización.

Para el NaOH/ HNO3

a.) NaOH+HNO3 ---> H2O + NaNO3

Si se asume que por ser soluciones acuosas Ce= 4.185 J/g y su densidad = 1g/ml, entonces

Reactivo limite

para el NaOH/HCOOH

Reactivo limite

para el NaOH/ H2SO4

Reactivo limite

Calcular el calor de solución por mol de NH4Cl con las moles del agua adicionadas y escribir la reacción.

Aplicando la ley de Hess y algunos de los calores de reacción en la neutralización hallados, calcular la entalpía de disociación de las bases o ácidos débiles que empleo.

HCOOH HCOO- + H+

H2O  OH- + H+

HCOOH + OH- HCOO- + H2O

HCOOH HCOO- + H+

HSO4-  H+ + SO42-

H2O  OH- + H+

HSO4- + OH-  SO42- + H2O

HSO4-  H+ +SO42-

discusión de resultados

Para el análisis de los resultados, fue necesario tener en cuenta que las reacciones de neutralización se produjeron en un calorímetro construido en el laboratorio y que no se contaba con todos los requerimientos de un vaso Dewar en el que no hay pérdidas de calor así que se supusieron despreciables los intercambios energéticos entre este y el exterior,

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