Tema de el Calor de neutralizacion

Tecnología química. Universidad del valle

Cali, Colombia

Profesor: Alexander Córdoba

Fecha práctica: Agosto 28 de 2015

Fecha de entrega: Septiembre 11 de 2015

Integrantes: Sebastián Quiroga -sebastianarangoquiroga@gmail.com

Tatiana Rodríguez Gaviria -letaroga@hotmail.com 

CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Sebastián Arango,  Tatiana Rodríguez

Resumen_ Mediante este experimento  pudimos deducir (calcular) el calor producido por una reacción de neutralización, el cual varía dependiendo de la composición de la solución. En las tablas se muestra las variaciones de temperatura que esta tuvo en función del tiempo, los mismos datos con los cuales pudimos calcular el calor especifico de un calorímetro, el cual llegamos a través de varias consultas descubrimos que al mezclar el ácido y la base no explícitamente tiende a neutralizarse por completo al instante, ya que la solución primero debe llegar a un punto de equilibrio.

Como podemos ver el estudio de las soluciones es de vital importancia para generar un nuevo desarrollo científico y tecnológico en la gran industria del conocimiento.

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Palabras claves _ Solucción, composición

Abstract_ By this experiment we could derive         (calculate) the heat produced by a neutralization reaction, which varies depending on the composition of the solution. In Tables temperature variations that this was a function of time is shown, the same data with which we calculate the specific heat of a calorimeter, which arrived through various consultations we discovered that by mixing the acid and base not it tends to explicitly completely neutralized instantly, since the solution must first reach a point of equilibrium.

As we see the study of the solutions is vital to generate a new scientific and technological development in the vast industry knowledge.

Keywords_ solution, composition

1. objetivos

• Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro
• Determinar la entalpia de una reacción de neutralización

1. Introducción

Debido a la necesidad de saber con exactitud como ocurrían los cambios físicos y químicos en una reacción acido-base, se determinó un sistema que permite saber experimentalmente el calor que se genera al reaccionar la cantidad de energía térmica liberada de una neutralización en diferentes volúmenes para mezclar. Para ello se empleó un procedimiento calorímetro consistente en la medida de la variación de la temperatura de las diferentes sustancias implícitas y  de su mezcla.

Todas la reacciones químicas están acompañadas ya se por absorción (endotérmicas) o liberación (exotérmicas) de energía, la transferencia de esta energía causa una variación en la temperatura. Cuando un sistema pierde energía lo ganan los alrededores y viceversa; dando origen a la primera ley de termodinámica que establece que la energía en el universo permanece constante no se crea ni se destruye solamente se transforma; el intercambio de energía en forma de calor cuando ocurre en una reacción (qr) que es igual al cambio de entalpia (. [pic 1]

Para poder medir el calor de la reacción se debe conocer la variación en la entalpia estándar de reacción ( ya que: [pic 2]

[pic 3]

Para medir el calor de reacción de neutralización (qr) entre una base y un ácido que es altamente exotérmica, se debe utilizar un calorímetro, el cual es un recipiente térmicamente aislado de sus alrededores, que se usa para medir el calor liberado o absorbido en el transcurso de una reacción, y se debe hallar su capacidad calorífica (C) así:

[pic 4]

Ec.1

1. manejo de material

   Materiales y Equipos

• 1 termómetro digital
• 2 vasos de 50 ml
• 1 probeta de 100 ml varilla de agitación
• 1 frasco lavador, escobillón, jeringa
• 2 pipetas volumétricas de 25.0 ml
• 1 embudo
• 1 cronometro
• 1 calorímetro con vaso
• Papel indicados
• NaOH 1.0 M
• HCl 1.0 M
• H2SO4 1.0M
• HAC 1.0M

1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

• Para 25 ml HCl 1.0 M y 25 ml NaOH M 1.0 M

Tabla 1. 25.0 mL de HCL

Tabla 2. 25.0 mL de NaOH

Nota 1: El tiempo de mezcla de las sustancias fue a los 5:05 minutos

Tabla 3. Mezcla de 25 mL NaOH  con 25 mL HCL

ph: 11-12  [pic 5]

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