CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Enviado por saramarin750 • 18 de Octubre de 2015 • Informe • 1.872 Palabras (8 Páginas) • 127 Visitas
CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN[pic 1]
Sara Marín Bolaños1
saramarin750@gmail.com
Cód.: 1463436
Lina Marcela Moriones2
marcela-moriones2297@hotmail.com
Cód.: 1463453
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del valle, Cali Colombia
Laboratorio: Agosto 28 2015
Informe: Septiembre 11 2015
- DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS.
- Se miden 25mL de hidróxido de sodio (NaOH) 1.0M con la pipeta limpia y seca, se vierte en el vaso de precipitados de 50mL, se cubre con el vidrio reloj. Después se miden 25mL de ácido clorhídrico (HCL) 1.0M este se vierte en el calorímetro, durante cinco minutos se registra la temperatura de las dos soluciones con el mismo termómetro aproximadamente cada minuto, cuando ya ha pasa este tiempo se mezclan las dos soluciones y se sigue registrando la temperatura por cinco minutos más cada diez segundos hasta llegar a los diez minutos, este mismo procedimiento se realizará en los siguientes 4 puntos con soluciones diferentes durante el mismo tiempo por ultimo determinamos el pH de cada mezcla, los datos obtenidos se presentan en la gráfica 1.
Grafica 1. Datos obtenidos soluciones (1.1)
[pic 2]
- Se miden 25mL de hidróxido de sodio 1.0M con la pipeta volumétrica, se vierte en el vaso de precipitados de 50mL, se tapa con el vidrio reloj. Luego se miden 25mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1.0M y se vierte en el calorímetro. Se mezclan el hidróxido de sodio siendo una mezcla acida, los datos obtenidos se representan en la gráfica 2.
Grafica 2. Datos obtenidos soluciones (1.2)
[pic 3]
- Se miden 25mL de ácido sulfúrico 1.0M con la pipeta, se vierte en el calorímetro asegurándose que queda tapado. Después se miden 50mL de hidróxido de sodio 1.0M este se vierte en el vaso de precipitados, después de tomar las respectivas medidas de tiempo- temperatura se mezcla las dos soluciones, los datos obtenidos se representan en la gráfica 3.
Grafica 3. Datos obtenidos soluciones (1.3)
[pic 4]
- Se miden 25mL de ácido sulfúrico 1.0M con la pipeta volumétrica, se vierte en el calorímetro y se tapa. Luego se miden 75mL de hidróxido de sodio 1.0M con la probeta volumétrica limpia y seca, se vierte en vaso de precipitados este lo tapamos con el vidrio reloj. Se mezclan el hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico, los datos obtenidos en se representan en la gráfica 4.
Grafica 4. Datos obtenidos soluciones (1.4)
[pic 5]
- Se miden 25mL de agua destilada (H2O) con la pipeta, se vierte en el calorímetro asegurándose que queda tapado. Después se miden 25mL de hidróxido de sodio 1.0M este se vierte en el vaso de precipitados tapándolo con el vidrio reloj, se mezclan las dos soluciones, los datos obtenidos se representan en la gráfica 5.
Grafica 5. Datos obtenidos soluciones (1.5)
[pic 6]
El pH registrado de cada mezcla se representa en la tabla 1.
Tabla 1. pH de las mezclas
Mezcla | Escala de pH |
1.1 | Base |
1.2 | Acido |
1.3 | Acido |
1.4 | Base |
1.5 | Base |
Se procede a realizar cálculos matemáticos para determinar la capacidad calorífica del calorímetro, a partir de la solución de 25 mL de NaOH 1,00 M y 25mL de HCl 1,00 M. Teniendo en cuenta la reacción balanceada y su respectiva entalpia.
HCl + NaOH -> H2O + NaCl ΔH= -57.2 kJ/mol |
A partir de la Grafica 1 se determina el cambio de Temperatura (ΔT) teniendo como temperatura final el promedio de la temperatura de la mezcla y como temperatura inicial el promedio de las temperaturas de las soluciones, determinando en la Ec. (1):
ΔT = Tfinal – Tinicial = 33.5°C – 28.6°C |
(1)
ΔT= 2.7 °C = 2.7 K
Se halla el número de moles del ácido que reacciona a partir de la Ec. (2), la masa de la solución con la Ec. (3) y el calor de reacción (qr) se determina con la ecuación 4
nHCl= Lsln x Msustancia |
(2)
Se obtienen 0.025 moles de HCl
nHCl= 0.025 L x 1.00 M/L = 0.025 moles de HCl
Se determina la masa de la solución teniendo en cuenta que la densidad del agua es 1.0 g/mL.
Msln = Vsln x d(H2O) |
(3)
La masa de la solución es 50.0 g
msln= 50.0 mL x 1g/mL = 50,0 g
Se halla el calor de la reacción en Ec. (4)
qr = ΔH = ΔHRxn x nHCl |
(4)
Se determina que el calor de la reacción es -1.43 kJ
qr = ΔH = -57.2kJ/mol x 0.025 moles= -1.43 kJ
Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro (Cc) se usa la Ec. (5), despejando Cc se tiene en cuenta que la capacidad calorífica de la solución (csln) es la del agua 4.18 J/gK
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