Calor De Neutralizacion

Bryant Barrientos Castellanos 200810230 Químicos Laboratorio Físico-química I

Job Fidel Alvizurez 200810250

Francisco Cuellar 200718331

RESUMEN

El calor de disolución se define como la cantidad de energía absorbida o liberada en los procesos de disolución, entiéndase por procesos la interacción de iones con el disolvente y el desgastamiento de la molécula con el solvente, estos fenómenos de interacción provocan que exista un cambio en la temperatura de la disolución, según los datos obtenidos se obtuvo dos tipos de reacciones endotérmica (NH4Cl) y exotérmica (NaOH).

MATERIALES Y MÉTODOS

• Hidróxido de Sodio

• Cloruro de Amonio

• 1 Soporte Universal

• 1 Beaker de 250ml

• 1 estufa con agitación

• 1 Agitador Magnético

• Termometros

• Calorimetro con Tapadera

Para determinar el calor de disolución de distintas sales solubles se hizo 4 mediciones diferentes con dos tipos de sales distintas, en nuestro caso hidróxido sódico y cloruro de amonio, y se tomo la temperatura cada minuto, con fines experimentales se disolvió la cantidad necesaria de cada sal para que el cambio de temperatura fuere significativo y de fácil cuantificación por medio de la toma de la temperatura.

RESULTADOS

Cuadro 1. Temperatura vs Tiempo NaOH

t (minutos) 1) T(ºC)* 2) T(ºC)* T (ºC) promedio

1 23 26 24.50

2 23 26 24.50

3 23 26 24.50

4 23 26 24.50

5 23 26 24.50

6 Mezcla Mezcla Mezcla

7 28 29 28.50

8 30 31 30.50

9 30 31 30.50

10 30 31 30.50

*3,0gNaOH en 150,0gH2O; a temperatura ambiente de 23ºC

Datos obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, edificio T-12, USAC

Cuadro 2. Temperatura vs Tiempo NH4Cl.

t (minutos) 1) T(ºC)* 2) T(ºC)* T(ºC) promedio

1 24 26 25.00

2 24 26 25.00

3 24 26 25.00

4 23 26 24.50

5 23 26 24.50

6 Mezcla Mezcla Mezcla

7 23 22 22.50

8 22 22 22.00

9 22 22 22.00

10 22 22 22.00

*1) 3,0gNH4Cl en 150,0gH2O y 2) 6,0gNH4Cl en 100,0gH2O; a temperatura ambiente de 23ºC

Datos obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, edificio T-12, USAC

Gráfico 1. Calor de disolución del hidróxido sódico en agua.

Datos obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, edificio T-12, USAC

Gráfico 2. Calor de disolución del cloruro de amonio en agua.

Datos obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica, edificio T-12, USAC

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Cuando se disuelve hidróxido sódico en agua, se libera energía en forma de calor y este intercambio energético que se produce al realizar disolución del compuesto con el agua se manifestó en forma y se cuantifica por medio de la temperatura. De manera similar la disolución de cloruro de amonio en agua absorbe energía y se apreció, como se esperaba, un descenso en la temperatura.

Todo proceso de disolución lleva asociado un valor de energía liberado o absorbido (calor de disolución, o en condiciones estándar entalpía), ocasionando un aumento ó descenso en la temperatura, lo cual es cuantificable.

Un proceso de disolución en el cual aumenta la temperatura, como en la disolución de hidróxido sódico en agua, está favorecido termodinámicamente pues la forma disociada de la sal es más estable. En el caso contrario, el disolver cloruro de amonio en agua, que provoca un descenso en la temperatura, indica que la disociación de la sal produce especies menos estables.

Cabe mencionar que en nuestro diario vivir

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