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En las reacciones de óxido – reducción o reacciones redox que en este caso analizamos , es necesaria la presencia de una especie que ceda electrones (reductor)


Enviado por   •  2 de Octubre de 2016  •  Informe  •  908 Palabras (4 Páginas)  •  468 Visitas

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Óxido- Reducción

Introducción

En las reacciones de óxido – reducción  o reacciones redox que en este caso analizamos , es necesaria la presencia de una especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones,(oxidante) En este practico se trabajó con compuestos en forma sólida y diluida nótese el Cobre (Cu) ,Cinc (Zn)  y Plomo (Pb) para poder observar y comprobar la oxidación y reducción de los elementos combinados, comparando en tubos de ensayo diferentes  y anotando la reacción química  ocurrida en cada caso de manera independiente , pospuesto dejando actuar por varios minutos para demostrar  también el cambio físico que además sufrían estos componente, habiendo un caso en particular del experimento donde no existió reacción.

Objetivos:

  • Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación
  • Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de electrodo

Procedimiento experimental: 

Enumeramos tubos de ensayo del 1 al 6 y los dejamos en la gradilla.

Tubo N°1: pusimos Zn(s) y con ayuda de una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Cu(NO3)2.

Tubo N°2: pusimos Zn(s) y con una pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2.

Tubo N°3: colocamos Cu(s) y con una pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Zn(NO3)2.

Tubo N°4: colocamos Cu(s) y con una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2.

Tubo N°5: pusimos Pb(s) y con la pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Zn(NO3)2.

Tubo N°6: colocamos Pb(s) y con una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Cu(NO3)2.

Luego esperamos 5 minutos aproximadamente y observamos.

Resultados: 

Combinación

Reacción química

Zn + Cu(NO3)2

Zn      Zn+2 + 2e-           Agente Reductor        [pic 2]

Cu+2 + 2e-         Cu      Agente Oxidante[pic 3]

Zn + Cu(NO3)2                   Zn(NO3)2 + Cu[pic 4]

Zn + Pb(NO3)2

Zn     Zn+2 + 2e-        Agente Reductor[pic 5]

Pb+2 + 2e-        Pb       Agente Oxidante       [pic 6]

Zn + Pb(NO3)2                      2Pb+Zn(NO3)2[pic 7]

Cu + Zn(NO3)2

No ocurre reacción  

Cu + Pb(NO3)2

Pb      Pb+2 + 2e-            Agente Reductor[pic 8]

Cu+2 + 2e-            Cu         Agente Oxidante[pic 9]

2Pb + Cu(NO3)2         2Pb(NO3) + Cu[pic 10]

Pb + Zn(NO3)2

Zn       Zn+2 + 2e-     Agente Reductor   [pic 11]

Pb+2 + 2e-        Pb      Agente Oxidante           [pic 12]

Zn + 2Pb(NO3)2                   2Pb + Zn(NO3)2 + Cu[pic 13]

Pb + Cu(NO3)2

Pb      Pb+2 + 2e-        Agente Reductor[pic 14]

Cu+2 + 2e-         Cu     Agente Oxidante[pic 15]

2Pb + Cu(NO3)2             2Pb(NO3) + Cu [pic 16]

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