En las reacciones de óxido – reducción o reacciones redox que en este caso analizamos , es necesaria la presencia de una especie que ceda electrones (reductor)
Enviado por CaroPazz • 2 de Octubre de 2016 • Informe • 908 Palabras (4 Páginas) • 465 Visitas
Óxido- Reducción
Introducción
En las reacciones de óxido – reducción o reacciones redox que en este caso analizamos , es necesaria la presencia de una especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones,(oxidante) En este practico se trabajó con compuestos en forma sólida y diluida nótese el Cobre (Cu) ,Cinc (Zn) y Plomo (Pb) para poder observar y comprobar la oxidación y reducción de los elementos combinados, comparando en tubos de ensayo diferentes y anotando la reacción química ocurrida en cada caso de manera independiente , pospuesto dejando actuar por varios minutos para demostrar también el cambio físico que además sufrían estos componente, habiendo un caso en particular del experimento donde no existió reacción.
Objetivos:
- Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación
- Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de electrodo
Procedimiento experimental:
Enumeramos tubos de ensayo del 1 al 6 y los dejamos en la gradilla.
Tubo N°1: pusimos Zn(s) y con ayuda de una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Cu(NO3)2.
Tubo N°2: pusimos Zn(s) y con una pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2.
Tubo N°3: colocamos Cu(s) y con una pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Zn(NO3)2.
Tubo N°4: colocamos Cu(s) y con una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2.
Tubo N°5: pusimos Pb(s) y con la pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Zn(NO3)2.
Tubo N°6: colocamos Pb(s) y con una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Cu(NO3)2.
Luego esperamos 5 minutos aproximadamente y observamos.
Resultados:
Combinación | Reacción química |
Zn + Cu(NO3)2 | Zn Zn+2 + 2e- Agente Reductor [pic 2] Cu+2 + 2e- Cu Agente Oxidante[pic 3] Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu[pic 4] |
Zn + Pb(NO3)2 | Zn Zn+2 + 2e- Agente Reductor[pic 5] Pb+2 + 2e- Pb Agente Oxidante [pic 6] Zn + Pb(NO3)2 2Pb+Zn(NO3)2[pic 7] |
Cu + Zn(NO3)2 | No ocurre reacción |
Cu + Pb(NO3)2 | Pb Pb+2 + 2e- Agente Reductor[pic 8] Cu+2 + 2e- Cu Agente Oxidante[pic 9] 2Pb + Cu(NO3)2 2Pb(NO3) + Cu[pic 10] |
Pb + Zn(NO3)2 | Zn Zn+2 + 2e- Agente Reductor [pic 11] Pb+2 + 2e- Pb Agente Oxidante [pic 12] Zn + 2Pb(NO3)2 2Pb + Zn(NO3)2 + Cu[pic 13] |
Pb + Cu(NO3)2 | Pb Pb+2 + 2e- Agente Reductor[pic 14] Cu+2 + 2e- Cu Agente Oxidante[pic 15] 2Pb + Cu(NO3)2 2Pb(NO3) + Cu [pic 16] |
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