Práctica N° 6 Ley de Conservación de la Masa y Clasificación de Reacciones Químicas
Enviado por XMelvinX • 16 de Septiembre de 2023 • Apuntes • 2.007 Palabras (9 Páginas) • 116 Visitas
UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
[pic 1][pic 2]
Práctica N° 6 Ley de Conservación de la Masa y Clasificación de Reacciones Químicas.
INFORME N° 6
- INTEGRANTES: ______________________________________________________________________________________________________________________
- OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.2 Objetivos Específicos
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO (Valor 0,5 punto).
Masa inicial de cobre g
Masa final de cobre g
3.1. Tabla de resultados
Reacción | Nombre de los reactivos y productos | Observaciones y tipo de cambios energéticos |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
- CÁLCULOS
- Realice el cálculo del porcentaje de cobre obtenido.
[pic 3]
- Realice el cálculo del porcentaje de error, porcentaje de impureza o % de pérdida según su resultado.
[pic 4]
RESULTADOS (Valor 1 punto).
Masa de cobre inicial (g) | |
Masa de cobre obtenido (g) | |
Porcentaje de cobre recuperado (%) | |
Porcentaje de error (%) |
5.1. Tipos de Reacciones
Ecuación de la Reacción | Clasificación de las reacciones | ||
Según el Mecanismo de la reacción* | De acuerdo con los productos obtenidos | ||
1 | Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O |
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2 | Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaNO3 |
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3 | Cu(OH)2 → CuO + H2O |
| |
4 | CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O |
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5 | CuCl2 + Mg → MgCl2 + Cu↓ |
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*Según el Mecanismo de la Reacción: Acido-Base (Neutralización), Precipitación u Oxido-Reducción (REDOX)
- ANALISIS DE RESULTADOS.
Para cada uno de los procesos realizados, hacer el respectivo análisis
(de cada reacción).
.
...