PRACTICA Nº 4 “Reacciones Químicas”

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TÁCHIRA

VICERRECTORADO ACADÉMICO

DECANATO DE DOCENCIA

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

QUIMICA GENERAL I

INFORME

PRACTICA Nº 4

“Reacciones Químicas”

Realizado por:

Zambrano B. Chirli F.

C.I. 19.235.780

Seccion: 05

San Cristóbal, Marzo de 2008

INTRODUCCIÓN

        La misteriosa transformación de unas sustancias en otras siempre ha despertado la curiosidad humana. El estudio de estos fenómenos, en el que se mezclaban a menudo aspectos mágicos o sobrenaturales dio lugar al florecimiento de la alquimia en la edad media, precursora de la química experimental.

        Las reacciones químicas son la base de la vida tal y como las conocemos. La fotosíntesis, la respiración celular, la asimilación de nutrientes a partir de los alimentos, la regulación hormonal, la replicación del ADN, la transmisión de impulsos nerviosos y un largo ETC de procesos vitales consisten en reacciones químicas encadenadas, en ocasiones muy complejas.

        Las reacciones químicas ocurren continuamente en la naturaleza y también pueden reproducirse en el laboratorio de formas controladas, ello nos ha permitido estudiar como y porque se producen y extraer provecho de ella.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Como ya sabemos podemos distinguir entre cambios o fenómenos físicos y químicos. Los  cambios químicos, en los cuales se modifica la naturaleza de las sustancias que intervienen, recibe el nombre de reacciones químicas. En general las sustancias o compuestos presentes antes de que ocurra la reacción química se llaman reactivos. La sustancia que aparece tras la reacción son los productos.

 Una reacción química puede reconocerse por hechos como:

• La producción de un gas (efervescencia).
• La producción de calor (el matraz se calienta) o la absorción de calor (el matraz se enfría).
• Un cambio durable en el color.
• La aparición de una sustancia insoluble.

Aunque hay reacciones químicas muy complejas y gran diversidad de estas, solo señalaremos las más utilizadas:

1. REACCIONES DE COMBINACION: Ocurre cuando dos o más elementos o compuestos reaccionan para producir un compuesto nuevo.

        A + B                AB[pic 1]

1. REACCIONES DE DESCOMPOSICION: En la descomposición un compuesto de divide, rompe o reacciona para formar dos elementos o dos o más compuestos.

  AB            A + B[pic 2]

   3.  REACCIONES DE SUSTITUCION SENCILLA: En este tipo de reacción un elemento se une a un compuesto, el elemento ocupa el lugar de uno de los elementos en el compuesto.

A + BX             AX+B[pic 3]

4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION: En esta clase de reacción se forman dos nuevos compuestos.

AN + LP              AP + NL[pic 4]

1. REACCIONES DE NEUTRALIZACION: Cuando reacciona un ácido con una base y esto produce una sal mas  agua.

NP + EOH             EP + H2O[pic 5]

                                       Acido + base                   sal + agua[pic 6]

        Las reacciones de doble sustitución se llevan a cabo si se cumple por lo general alguna de las tres siguientes condiciones:

• Si se forma un producto insoluble o ligeramente soluble (precipitado).

• Si se obtienen como productos especies débilmente ionizadas (H2O).

• Si como producto se desprende un gas.

En el reactivo limitante los cálculos se basan en la sustancia de menor cantidad, el rendimiento de las Reacciones Químicas se basa en que muchas reacciones no se efectúan en forma completa; es decir, los reactivos no se convierten completamente en productos. El término "rendimiento" indica la cantidad de productos que se obtiene en una reacción, cuando el reactivo limitantes es reaccionado completamente, se espera una cantidad de producto  que es el que conocemos con el nombre de RENDIMIENTO TEORICO, el cual debe ser calculado mediante una ecuación química balanceada, también podemos mencionar al RENDIMIENTO REAL  quien es la cantidad verdadera de producto obtenido.  

DATOS MEDIDOS

Reacción 1.

Reacción 2.

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